结合下表回答下列问题（均为25℃时的数据）

酸	电离平衡常数（Ka）	酸	电离平衡常数（Ka）
CH3COOH	1.7×10-5	H3BO3	5.8×10-10
H2CO3	Ka1=4.2×10-7  Ka2=5.6×10-11	HNO2	7.1×10-4
		HCN	6.2×10-10

（1）上述五种酸中，酸性最强的是

HNO₂

HNO₂

 （填化学式）．HCO₃^-的电离平衡常数表达式K=

c

（

C

O

3

2

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

HC

O

3

-

）

c

（

C

O

3

2

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

HC

O

3

-

）

．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：
H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，则硼酸为

一

一

元酸，硼酸的电离方程式为

H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺

．
（3）常温下，0.01mol•L^-1的HNO₂ 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是

④⑤

④⑤

（填代号）．
①c（H⁺ ）            ②c（NO₂^- ）/c（H⁺）    ③Ka（HNO₂）
     ④c（H⁺ ）/c（HNO₂）    ⑤c（OH ^-）    ⑥

c

（

NO

-

2

）

c

（

H

NO

2

）

•

c

（

OH

-

）

（4）如图描述的是醋酸与HNO₂ 在水中的电离度与浓度关系，其中反应醋酸的是曲线

乙

乙

 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是

d

d

 （填代号）．
a.H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-    b.HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
c.HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-d.HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO₂酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．