某化学兴趣小组同学发现上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
取少量该溶液于试管中，向其中滴加 足量稀盐酸足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明该溶液已变质。
【提出问题2】该溶液变质程度如何？
【猜想假设】猜想一：部分变质 猜想二：全部变质
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【实验探究2】
①取少量样品于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察到有 白色沉淀白色沉淀生成。
②静置，取少量上层清液于试管中，滴入2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红。
【得出结论】猜想 一一成立。
【反思交流】
①在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 完全除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰完全除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰。
②已知KOH和NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因 CO2+2KOH═K2CO3+H2OCO2+2KOH═K2CO3+H2O。
【拓展应用】经过以上实验探究，同学们受到启发，对于像氢氧化钠这样易变质的药品在实验室内应 密封密封保存。
【答案】足量稀盐酸；白色沉淀；一；完全除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；CO2+2KOH═K2CO3+H2O；密封
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/12 0:0:8组卷：58引用：4难度：0.5
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1．实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
【方案设计】
【方案分析】方案 实验操作 实验现象 结论 一 
①加入足量的稀盐酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正确 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有气体和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正确
（1）方案一中的实验现象为；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为。
（2）方案二的设计是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【实验结论】通过分析比较，方案设计（填“—”或“二”）合理。发布：2024/12/24 10:0:46组卷：350引用：3难度：0.5 -
2．小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有现象出现，小强判断该药品已变质。并写出氢氧化钙变质的反应方程式。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成表：实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入少量的 。粉末变质。 ②取少量滤液于试管中，滴入少量的 溶液。氢氧化钙粉末部分变质。 发布：2024/11/27 8:0:1组卷：108引用：1难度：0.5 -
3．氢氧化钠变质的实验探究：
I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
（1）你认为能使酚酞变红的微粒为。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引发生成的OH-。CO2-3
（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为。溶液中的离子数量如何变化？。（填：不变、减少、增大）
（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是。（单项选择题）
A．过量稀盐酸
B．过量氯化钡溶液
C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。
第一步：取少量待测液，向其中加入过量的溶液，过滤；
第二步：向以上滤液中加入，出现的现象，则丙同学观点正确。
（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：165引用：3难度：0.5
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