硫酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）常用作氯化剂，在工业上有重要用途。
（1）已知：反应Ⅰ2SOCl₂（g）⇌SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）ΔH=+5.6kJ/mol
反应ⅡSO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g）ΔH=-477.3kJ/mol
反应ⅢSO₂Cl₂（g）⇌SO₂（g）+Cl₂（g）ΔH=

+471.7

+471.7

kJ/mol
（2）在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量SO₂Cl₂（g）和N₂（g）（N₂不参与反应）发生反应Ⅲ。测得SO₂Cl₂的平衡转化率与通入混合气体中SO₂Cl₂的物质的量分数的关系如图1所示。

①随着通入气体中SO₂Cl₂的物质的量分数增大，SO₂Cl₂的平衡转化率逐渐减小的原因是

SO₂Cl₂物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动

SO₂Cl₂物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动

。
②该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K_p=

41.5kPa

41.5kPa

（结果保留1位小数，气体分压=总压×组分的物质的量分数）。
（3）为探究浓度对平衡的影响，某研究小组设计选择性膜反应器来研究反应Ⅲ。
选择性膜反应器结构如图2所示：
已知：a.化学反应仅在反应区内进行，选择性膜可对产物进行选择性渗透。
b.选择性膜1渗透的产物为SO₂，且渗透速率为3.14×10^-3mol•s^-1。
C.选择性膜2渗透的产物为SO₂和Cl₂，且SO₂的渗透速率大于选择性膜1。
设计如下三种对照实验，控制反应区内压强恒定为100kPa（反应器体积可变），起始投料均为1molSO₂Cl₂（g）。部分实验数据如表（温度相同且保持不变）。

反应器	无膜	选择性膜1	选择性膜2
100s平衡后反应区内物质的物质的量	n（SO2Cl2）=0.5mol	n（SO2）	\
SO2Cl2平衡转化率/%	α1	α2=60%	α3

①α₁=

50

50

%
②n（SO₂）=

0.286

0.286

mol
③α₃

＞

＞

α₂（填“＞”“＜”或“=“）
（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl₂）电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，其电池总反应方程式为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S。
①负极材料为

锂

锂

。
②正极的电极反应式为

2SOCl₂+4e^-=2SO₂↑+S+4Cl^-

2SOCl₂+4e^-=2SO₂↑+S+4Cl^-

。