综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂（Fe₂O₄）₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图：

已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9
萃取率（%）	0	99	0	97～98.5

请回答：
（1）写出铁酸锌（ZnFe₂O₄） 中铁元素的化合价

+3

+3

。
（2）Ga位于周期表ⅢA族，性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以

G

a

O

-

2

G

a

O

-

2

（用化学式表示）存在。
（3）处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是

使Fe³⁺、Ga³⁺完全转化为氢氧化物沉淀，Zn²⁺不沉淀

使Fe³⁺、Ga³⁺完全转化为氢氧化物沉淀，Zn²⁺不沉淀

。
（4）加入铁的原因为

铁离子和镓离子萃取率相近，Fe能将铁离子还原为亚铁离子，避免铁离子被萃取

铁离子和镓离子萃取率相近，Fe能将铁离子还原为亚铁离子，避免铁离子被萃取

。
（5）写出“高温合成”操作中Ga（CH₃）₃与NH₃反应生成GaN的化学方程式

Ga（CH₃）₃+NH₃

高温

GaN+3CH₄

Ga（CH₃）₃+NH₃

高温

GaN+3CH₄

。
（6）利用炼锌矿矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、

ZnSO₄

ZnSO₄

和

FeCl₂

FeCl₂

。（用化学式表示）
（7）取一定量GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用H₃BO₃溶液将产生的NH₃完全吸收，用标准浓度的盐酸滴定，通过消耗盐酸的体积，可测定样品的纯度。已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃•H₃BO₃；NH₃•H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃，硼酸的K_a=10^-9.24，从滴定角度分析可用过量H₃BO₃溶液吸收NH₃的可能原因是

硼酸的K_a=10^-9.24，其电离程度很小，酸性很弱，不会影响滴定终点的判断

硼酸的K_a=10^-9.24，其电离程度很小，酸性很弱，不会影响滴定终点的判断

。