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浏览次数:276 更新:2024年05月24日
  • 1.下列实验装置不能达到实验目的的是(  )
    更新:2023/7/9组卷:9真题:1难度:0.5
  • 2.化学视角认识蒸汽眼罩
    蒸汽眼罩逐渐走进日常生活,它借助铁生锈产生热量,使材料内部的水分稳定蒸发,利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
    【实验探究】
    (1)探究一:检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法)
    选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式
    稀硫酸
    稀硫酸
    有气泡产生
    有气泡产生
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2
    (2)探究二:蒸汽眼罩快速发热的原因
    铁生锈,是铁与
    水、氧气
    水、氧气
    共同作用的结果,但放热缓慢。哪些因素能加快反应,使蒸汽眼罩快速发热?某小组同学采用对照实验展开探究,设计实验方案如下:
    (查阅资料:蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。)
    药品
    方案一 4g铁粉、2mL水
    方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
    方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
    方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
    下列方案之间能否形成对照?若能,请指出变量;若不能,请说明理由。
    方案二与方案四
    能形成对照,变量是活性炭
    能形成对照,变量是活性炭

    方案一与方案四
    不能形成对照,变量不唯一
    不能形成对照,变量不唯一

    使用温度传感器收集数据并生成图像如图:
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    对比分析图像,你获得的结论是
    活性炭、氯化钠、铁粉、氧气和水共同作用能使蒸汽眼罩快速发热
    活性炭、氯化钠、铁粉、氧气和水共同作用能使蒸汽眼罩快速发热

    (3)探究三:测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数
    温馨提示:①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用m1、m2、m3等来表示。你的实验方案
    ①取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中,称量总质量为m2;②在烧杯2中加入过量的稀硫酸,称量总质量为m3,将稀硫酸全部倒入烧杯1中;④待完全反应后,称量烧杯1内的剩余物、烧杯1和烧杯2的总质量为m4
    ①取质量为m1的蒸汽眼罩内部材料于烧杯1中,称量总质量为m2;②在烧杯2中加入过量的稀硫酸,称量总质量为m3,将稀硫酸全部倒入烧杯1中;④待完全反应后,称量烧杯1内的剩余物、烧杯1和烧杯2的总质量为m4
    。处理数据,计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。
    【反思评价】
    ①除上述探究中的因素外,影响铁生锈速率的因素还有
    温度
    温度
    (写一条即可)。
    ②如何保存蒸汽眼罩
    密封干燥保存
    密封干燥保存

    ③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识
    有利也有弊,利:利用反应产生的能量,弊:造成金属锈蚀,浪费资源
    有利也有弊,利:利用反应产生的能量,弊:造成金属锈蚀,浪费资源
    更新:2023/7/6组卷:271真题:1难度:0.4
  • 3.民间有谚语:“草本灰,单积攒,土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥,碳酸钾含量高。
    【提出问题】如何提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量?
    【查阅资料】不同草木灰的钾含量(以碳酸钾表示)如表:
    草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦杆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
    K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
    【设计与实验】
    (1)表格中碳酸钾含量最高的草木灰是
    向日葵杆灰
    向日葵杆灰
    ,选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
    实验Ⅰ提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量
    第一步:燃烧秸秆,收集草木灰,称取20.00g。
    第二步:按图1所示装置,用60℃水浸洗草木灰并过滤,浸洗滤渣2次,合并滤液。
    第三步:蒸发滤液,烘干得到9.90g固体。
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    (2)图1实验中,搅拌器的作用是
    加速溶解
    加速溶解
    ,使用温度计的目的是
    控制水温在60℃
    控制水温在60℃

    (3)根据图2,搅拌器转速控制在每分钟
    0
    0
    转,浸取时间为
    20
    20
    分钟,比较适宜。
    (4)取第三步所得固体,加入足量稀硫酸,测得产生的二氧化碳为2.2g,求第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量分数。(已知:K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑。根据化学方程式写出计算的过程)
    实验Ⅱ探究影响钾浸取效率的其他因素
    按图1所示装置,选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间,以300mL水作浸取液,用90℃水浸洗草木灰,改变草木灰粒径与灰水质量比,测定钾浸取效率,结果如表所示:
    草木灰粒径/mm a 0.190 0.318 0.675
    灰水质量比 1:2 1:6 1:6 1:6
    钾浸取效率 x 0.54 0.82 0.65 0.52
    (5)通过实验①②可探究灰水质量比对钾浸取效率的影响,实验①中a=
    0.190
    0.190

    (6)由实验②~④可得到的结论是
    其他条件相同时,草木灰粒径越小,钾浸取效率越高
    其他条件相同时,草木灰粒径越小,钾浸取效率越高
    ,可能的原因是
    草木灰粒径越小,灰水接触面积越大,溶解越充分
    草木灰粒径越小,灰水接触面积越大,溶解越充分

    (7)欲探究浸洗温度对钾浸取效率,请简述实验操作方案
    按图1所示装置,选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间,以300mL水作浸取液,控制草木灰粒径与灰水质量比相同,用不同温度的水浸洗草木灰,测定钾浸取效率
    按图1所示装置,选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间,以300mL水作浸取液,控制草木灰粒径与灰水质量比相同,用不同温度的水浸洗草木灰,测定钾浸取效率
    更新:2023/7/7组卷:21真题:1难度:0.4
  • 4.下列物质分类正确的是(  )
    更新:2023/8/1组卷:4真题:2难度:0.8
  • 5.我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”能同时生产纯碱和氯化铵两种产品,大大提高了原料的利用率。其中纯碱指的是
    Na2CO3
    Na2CO3
    (填“NaOH”或“Na2CO3”),氯化铵属于
    (填“氮”“磷”或“钾”)肥。
    更新:2023/8/3组卷:11真题:3难度:0.6
  • 6.水是生命之源,人们的生产生活都离不开水。自然界中的水含有很多可溶性和难溶性的杂质,某活动小组同学对“水的净化”进行研究。
    【活动一】水中难溶性杂质的去除
    ①泥沙等固体物质——加入明矾静置一段时间
    ②分离水中的难溶性杂质——过滤(滤纸的孔径:1-120um)
    物质 直径
    沙粒等 >0.075 nm
    常见染料分子 0.6-2 nm
    钠、镁、钙等离子 0.2-0.5nm
    水分子 0.4 nm
    (1)步骤①中明矾的作用是
    除去水中的难溶性杂质
    除去水中的难溶性杂质
    。滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因:
    难溶性杂质的颗粒直径大于滤纸的孔径
    难溶性杂质的颗粒直径大于滤纸的孔径

    【活动二】水中可溶性杂质的去除
    ③水中溶解的颜色和异味等——活性炭
    (2)活性炭可以吸附水中的颜色和异味,是因为其具有
    疏松多孔
    疏松多孔
    结构。近些年科学家已经制造出了很多不同孔径的“膜”材料来分离颗粒大小不同的物质,水中各物质的粒径大小如表1所示,在去除沙粒等难溶性的物质后,若只除去水中常见染料分子,可以选择孔径范围在
    0.5nm~0.6nm
    0.5nm~0.6nm
    (填孔径范围)的“膜”。
    【反思】经上述型号的“膜”分离得到的无色透明液体,是不是纯净的水?
    【查阅资料】导电率的大小可以反映液体中离子浓度的大小。单位体积内离子的个数越多,导电率越大。
    该兴趣小组通过实验测量分离得到的水的导电率,实验结果如图1所示。
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    (3)根据图像得出结论,目前的液体不是纯净的水,原因是
    经某型号的“膜”分离得到的水的导电性大于蒸馏水
    经某型号的“膜”分离得到的水的导电性大于蒸馏水

    (4)实验室得到蒸馏水的方法是
    蒸馏
    蒸馏

    (5)科学家也可以选择合适孔径大小的“膜”得到纯净的水,为防止可溶性的阳离子通过“膜”,除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径,还可以让膜带
    正电
    正电
    性(填“正电”或“负电”)。
    (6)煮沸可以降低水的硬度,若水壶长时间使用,底部会有水垢,为测定水垢的成分,设计如图所示装置进行分析(夹持仪器已略去)。
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    【查阅资料】
    Ⅰ.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
    Ⅱ.碳酸钙、氢氧化镁在高温的条件下均会分解成两种氧化物。
    Ⅲ.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
    反应前 反应后
    装置B/g 102.50 102.86
    装置C/g 106.50 106.94
    ①若C中试剂为澄清石灰水,则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象为
    B中无水硫酸铜变蓝,C中澄清石灰水变浑浊
    B中无水硫酸铜变蓝,C中澄清石灰水变浑浊

    ②若C中试剂为氢氧化钠溶液,取样品4g,加热,充分反应。称取反应前后B、C装置的质量如表2所示,则样品中碳酸钙的质量分数为
    25%
    25%

    ③从装置和操作的角度,评价该方法测得样品中碳酸钙的质量分数是否准确,并说明理由
    不准确,会有少量二氧化碳留在装置中(合理即可)
    不准确,会有少量二氧化碳留在装置中(合理即可)
    更新:2023/7/30组卷:21真题:2难度:0.4
  • 7.今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气 (NH3)、CO2为原料,既能制备纯碱(Na2CO3),又能制得氮肥。其主要工艺流程如图:
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    流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
    (1)操作Ⅰ为
    过滤
    过滤

    (2)下列说法错误的是
    D
    D

    A.工艺流程中CO2可循环使用
    B.Na2CO3是由离子构成的化合物
    C.NaHCO3俗称小苏打,可用于治疗胃酸过多
    D.NH4Cl可作氮肥,能使植物茎秆粗壮,增强植物抗倒伏能力
    更新:2023/7/6组卷:123真题:1难度:0.6
  • 菁优网8.化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO4溶液的过程中,观察到产生不同颜色的沉淀。
    【查阅资料】
    (1)在酸性条件下,NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
    (2)Cu4(OH)6SO4为不溶于水的绿色物质,加热不易分解,与酸反应有CuSO4和水生成。
    (3)Cu(OH)2在80℃℃以上时可分解生成CuO。
    【做出猜想】Ⅰ.Cu(OH)2Ⅱ.
    Cu4(OH)6SO4
    Cu4(OH)6SO4
    Ⅲ.Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
    操作 现象 结论及化学方程式
    取少许沉淀于试管中,加热至100℃ 产生
    色固体
    沉淀中含有Cu(OH)2,猜想Ⅱ不成立,写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式
    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
    另取少许沉淀于试管中,加入足量稀硝酸,再滴加
    BaCl2
    BaCl2
    溶液
    沉淀先溶解,后又产生白色浑浊 猜想Ⅲ成立。请写出产生浑浊的化学方程式
    CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
    CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
    【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO4在溶液中反应的过程。
    【进行实验二】取10mL1.6%的CuSO4溶液于烧杯中,逐滴滴加0.4%的NaOH溶液,实验现象记录如表,用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。
    NaOH溶液的体积/mL 实验现象
    绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色
    0.00~2.00 产生 蓝色
    2.00~15.00 增加 浅蓝色
    15.00~18.00 减少 产生 无色
    18.00~20.00 更少 增加 无色
    【结论与分析】由上述表和图推知,CuSO4溶液显
    性(填“酸”“中”或“碱”),与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是
    pH≥6.3
    pH≥6.3
    ,Cu4(OH)6SO4可与
    NaOH
    NaOH
    反应。(填物质化学式)
    更新:2023/7/7组卷:10真题:1难度:0.5
  • 9.造纸是中国古代四大发明之一,是古代劳动人民智慧的结晶,某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣。
    活动一:走近古代造纸术
    同学们查阅资料得知古代造纸的流程如下:
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    (1)竹、麻加入生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)和水浸泡、打浆过程中发生复分解反应的化学方程式
    Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
    Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

    活动二:探究造纸黑液的成分
    【查阅资料】①纸的主要成分是纤维素,竹、麻等植物中含有纤维素、油脂、木质素等成分,造纸时加入碱性物质是与油脂、木质素反应,提取植物中的纤维素。
    ②造纸工业的碱法制浆工艺产生的黑液含木质素、半纤维素等有机物,呈黑褐色,故称作黑液,即废液。
    同学们模拟古代造纸的过程,得到了一定量的黑液,黑液中除了有机物还有哪些成分呢?同学们结合过程中发生的化学反应提出了猜想:
    【猜想假设】
    (2)猜想一:只含有KOH;猜想二:含有KOH、
    Ca(OH)2
    Ca(OH)2
    ;猜想三:含有KOH、K2CO3
    【设计实验】
    (3)请完善下面表格。
    实验步骤 实验现象 实验结论
    1.取废液少许于试管中,滴加
    K2CO3溶液(答案合理即可)
    K2CO3溶液(答案合理即可)
    无白色沉淀产生
    无白色沉淀产生
    猜想二不正确
    2.取废液少许于试管中,滴加
    足量稀盐酸(答案合理即可)
    足量稀盐酸(答案合理即可)
    溶液
    产生气泡 猜想三正确
    活动三:定量测定
    为了测定黑液中K2CO3的含量,同学们利用电子天平作了以下测定实验,实验记录如下表。(已知K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑)
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    黑液质量 反应前仪器和药品总质量 反应后仪器和药品总质量
    10.00g 442.64g 442.20g
    (4)请计算黑液中K2CO3的质量分数。(写出计算过程)
    【反思评价】
    (5)该小组同学按上述实验规范操作,测得样品中K2CO3的质量分数偏小,原因可能是
    有一部分CO2残留在装置中没有排出(答案合理即可)
    有一部分CO2残留在装置中没有排出(答案合理即可)
    。(写一条)
    活动四:黑液处理
    老师提示:通过以上探究,证明造纸后的黑液呈碱性,不能直接排放,需处理至中性后再排放。
    【拓展延伸】
    (6)在沿海城市,有人建议未来可以利用废弃贝壳磨细,溶入少量15%的聚乙烯和5%的胶合剂来制“石头纸”,与传统纸相比,“石头纸”的优点为
    节约木材(合理即可)
    节约木材(合理即可)
    (答1点即可)。
    更新:2023/7/9组卷:41真题:2难度:0.4
  • 10.草木灰(K2CO3含量较高)是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。
    (1)北贾思勰编写的《齐民要术》明确写到,种植蔓菁要“以灰为粪”,即用草木灰作肥料,草木灰可作为农业生产中的
    钾肥
    钾肥
    (填“复合肥”、“钾肥”或“氮肥”)。
    (2)战国时期,《周礼•考工记》中记载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰,主要成分CaO)混合加水,所得溶液来洗涤丝帛时,会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应,生成物可用水冲去,增加丝帛的光泽和强度。
    【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水,所得溶液中含有哪些溶质?
    【猜想假设】溶质一定有KOH,原因是
    K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3
    K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3
    (写化学方程式)。
    【继续探究】溶液中还含有哪些溶质?
    预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
    还有Ca(OH)2 Ⅰ.取样滴加碳酸钠溶液
    无白色沉淀
    无白色沉淀
    溶液中不含Ca(OH)2
    还有K2CO3 Ⅱ.取样滴加酚酞试液 酚酞试液变红 溶液中含有K2CO3
    【实验反思】上述实验中,实验
    不严密,理由
    氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性,都能使酚酞变红
    氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性,都能使酚酞变红
    ,改进的实验方案是
    取样加入足量的稀盐酸有气泡产生
    取样加入足量的稀盐酸有气泡产生

    【拓展延伸】
    已知:①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6;
    ②浓度为1%的KOH溶液pH=13.2,根据如图分析,选用
    1%的KOH
    1%的KOH
    溶液洗涤丝帛效果更好。
    菁优网
    更新:2023/9/8组卷:29真题:2难度:0.6
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