高中化学知识点总结_高中化学知识点试题

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2024-2025学年下学期高中化学期末典型卷

期末复习典型试卷考前必刷

浏览次数：2167 更新：2025年06月03日

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2025年高考化学复习难题速递（2025年5月）

热点预测高考复习难题抢练

浏览次数：1566 更新：2025年05月26日

1231．下列分子的空间结构与分子中共价键键角对应一定正确的是（　　）
A．直线形分子：180° B．平面正三角形：120°
C．三角锥形：109°28' D．正四面体形：109°28'
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：17引用：6难度：0.6
解析
1232．试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：
（1）H₂O

形，杂化类型

。
（2）CO₃^2-

形，杂化类型

。
（3）SO₃^2-

形，杂化类型

；VSEPR模型

。
（4）NO₂^-

形，杂化类型

。
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：10引用：2难度：0.6
解析
1233．按要求完成下列各小题。
（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁（Zn）

（填“大于”或“小于”）I₁（Cu）。原因是

。
（2）元素Mn与O中，第一电离能较大的是

。
（3）元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ•mol^-1、I_Ni=1753kJ•mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是

。
（4）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I₁）如表所示。I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。I₁（Be）＞I₁（B）＞I₁（Li），原因是

。
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：18引用：2难度：0.6
解析
1234．下列化合物的分子中，所有原子不都处于同一平面的有（　　）
A．乙烯 B．氟苯 C．CH₂=CH-CH₃ D．四氯乙烯
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：8引用：2难度：0.9
解析
1235．碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。
（1）基态钛原子核外共有

种运动状态不相同的电子，价电子排布式

；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有

种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是

。
（3）TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物。TiCl₄分子结构与CCl₄相同，在常温下都是液体。TiCl₄分子的空间构型是

，Ti原子采取

杂化方式；TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因：

。
（4）钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙（CaTiO₃）相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。CaTiO₃晶体结构如图所示：其中，A代表

（写离子符号），它的配位数是

。
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：13引用：2难度：0.4
解析
1236．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（　　）
A．
   HCl B．
     CO₂ C．
     NH₃ D．
     CH₄
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：7引用：2难度：0.9
解析

1237．（1）H、B、N、Cl四种元素中不属于p区的为

（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为

，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有

种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为

。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有

（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：

元素 Mn Fe

电离能/（kJ•mol^-1） I₁ 717 759

I₂ 1509 1561

I₃ 3248 2957

比较Mn、Fe两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是

。
（5）高温下CuO容易转化为Cu₂O的原因是

。

发布：2024/12/30 13:0:2组卷：5引用：3难度：0.5

解析

1238．下列说法不正确的是（　　）
A．SO₂中S原子含1对孤电子对
B．BeCl₂是直线形分子
C．SO₃的空间构型为平面三角形
D．H₂0的VSEPR构型和空间构型都是V形
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：12引用：3难度：0.7
解析
1239．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是

．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为

（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₂分子的立体构型为

（4）硅烧（Si_aH_a+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为

；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为

，若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为

g.jye.ai^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：6引用：2难度：0.5
解析
1240．（1）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为

和

。
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是

，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为

。
发布：2024/12/30 13:0:2组卷：7引用：2难度：0.7
解析

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A．直线形分子：180°	B．平面正三角形：120°
C．三角锥形：109°28'	D．正四面体形：109°28'

元素		Mn	Fe
电离能/（kJ•mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

1231．下列分子的空间结构与分子中共价键键角对应一定正确的是（ ）

1232．试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：（1）H2O 形，杂化类型 。（2）CO32- 形，杂化类型 。（3）SO32- 形，杂化类型 ；VSEPR模型 。（4）NO2- 形，杂化类型 。

1234．下列化合物的分子中，所有原子不都处于同一平面的有（ ）

1236．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（ ）

1238．下列说法不正确的是（ ）

1240．（1）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 。（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为 。

1231．下列分子的空间结构与分子中共价键键角对应一定正确的是（　　）

1232．试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：
（1）H₂O

形，杂化类型

。
（2）CO₃^2-

形，杂化类型

。
（3）SO₃^2-

形，杂化类型

；VSEPR模型

。
（4）NO₂^-

形，杂化类型

。

1234．下列化合物的分子中，所有原子不都处于同一平面的有（　　）

1236．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（　　）

1238．下列说法不正确的是（　　）

1240．（1）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为

和

。
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是

，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为

。