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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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1281．下列分子或离子中，不含孤电子对的是（ ）
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：24引用：3难度：0.91282．（1）H2S分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的立体构型为
。
（2）CO2分子中，两个C=O键的夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为。
（3）能说明CH4分子的立体构型不是平面正方形，而是正四面体形的是。（填标号，双选）
A．两个键之间的夹角为109°28'
B．C-H键为极性共价键
C．4个C-H键的键能、键长都相等
D．CH2Cl2只有一种（不存在同分异构体）发布：2024/12/30 12:30:1组卷：24引用：3难度：0.5
1283．如图所示X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）发布：2024/12/30 12:30:1组卷：20引用：2难度：0.91284．写出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。
（1）CO2分子中的C原子采取杂化，分子的结构式为，立体构型呈。
（2）HCHO中的C原子采取杂化，分子的结构式为，立体构型呈。
（3）H2S分子中的S原子采取杂化，分子的结构式为，立体构型呈。发布：2024/12/30 12:30:1组卷：26引用：4难度：0.51285．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：25引用：4难度：0.51286．下列物质中的碳原子的轨道杂化属于sp的是（ ）
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：16引用：3难度：0.91287．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：26引用：2难度：0.81288．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子的空间结构和极性正确的是（ ）
选项 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 分子极性 A SO2 三角形 角形 极性 B HCHO 三角形 三角锥形 极性 C PCl3 四面体形 正三角形 非极性 D SiF4 四面体形 正四面体形 极性 发布：2024/12/30 12:30:1组卷：34引用：3难度：0.6
1289．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药。
（1）写出基态Ni 原子的外围电子排布图。
（2）Ni 能与CO 形成配合物Ni（CO）4，配体CO 中提供孤电子对的是C 原子而不是O原子，其理由可能是；1 mol 该配合物分子中σ 键数目为（设NA 为阿伏加德罗常数的值，下同）。
（3）①的VSEPR 模型是ClO-4。
②写出与互为等电子体的一种分子：ClO-4（填化学式）。
（4）高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ 为碳酰肼，其结构为
，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为、。
（5）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是。
②如图为NiO 晶胞，则晶体中Ni2+的配位数为；若晶胞中Ni2+距离最近的O2-之间的距离为a pm,则NiO 晶体的密度=g•cm-3（用含a、NA 的代数式表示）。发布：2024/12/30 12:30:1组卷：31引用：2难度：0.51290．氯的含氧酸根离子有ClO-、
、ClO-2、ClO-3等，关于它们的说法不正确的是（ ）ClO-4发布：2024/12/30 12:30:1组卷：23引用：4难度：0.5
