高中化学知识点总结_高中化学知识点试题

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2024-2025学年下学期高中化学期末典型卷

期末复习典型试卷考前必刷

浏览次数：2204 更新：2025年06月03日

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2025年高考化学复习难题速递（2025年5月）

热点预测高考复习难题抢练

浏览次数：1616 更新：2025年05月26日

1311．（1）Cu的一种氯化物晶胞结构如图1所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的化学式是

。若该晶体的密度为ρ g•cm^-3，以N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=

nm。
（2）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图2所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图3所示。图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=

g•cm^-3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图2中原子1的坐标为（
1
2
，
1
2
，
1
2
），则原子2和3的坐标分别为

、

。
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：26引用：6难度：0.4
解析

1312．下列说法不正确的是（　　）

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同

D．燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

发布：2024/12/30 12:30:1组卷：20引用：2难度：0.7

解析

1313．已知：①CS₂②PCl₃③H₂S（g）④CH₂O⑤H₃O⁺⑥
NH
+
4
⑦BF₃⑧SO₂．请回答下列问题：
（1）中心原子没有孤电子对的是

（填序号，下同）。
（2）立体构型为直线形的分子或离子有

；立体构型为平面三角形的分子或离子有

。
（3）立体构型为V形的分子或离子有

。
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：23引用：1难度：0.6
解析

1314．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

元素相关信息

X 原子核外有6种不同运动状态的电子

Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相同

Z 形成的氧化物和强酸、强碱都可以反应

M 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

Q 前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素

R 基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

（1）写出元素Q的基态原子的价电子轨道表示式是

。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是

（用元素符号表示）。
（3）M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有

个伸展方向，原子轨道呈

形。
（4）小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：
①3s¹3p⁴：

；
②：

。
（5）元素R可形成R²⁺和R³⁺，其中较稳定的是R³⁺，从原子结构角度解释原因是

。

发布：2024/12/30 12:30:1组卷：35引用：2难度：0.5

解析

1315．有下列八种晶体：A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．过氧化钾 H．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是

（填序号），直接由原子构成的晶体是

．直接由原子构成的分子晶体是

．
（2）由分子构成的晶体是

．含有共价键的离子晶体是

．属于分子晶体的单质是

．
（3）受热熔化化学键不发生变化的是

，需克服共价键的是

．
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：30引用：3难度：0.5
解析
1316．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（　　）
A．NH₃ B．CCl₄ C．H₂O D．PCl₃
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：17引用：5难度：0.9
解析
1317．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）
A．
NH
+
4
B．CCl₄ C．SiH₄ D．H₃P
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：18引用：5难度：0.9
解析

1318．下列说法正确的是（　　）

A．六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

C．熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl

D．

某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1：2：1

发布：2024/12/30 12:30:1组卷：24引用：2难度：0.7

解析

1319．下列物质所属晶体类型判断正确的是（　　）
A．冰是共价晶体 B．食盐是分子晶体
C．纯碱为离子晶体 D．二氧化硅为金属晶体
发布：2024/12/30 12:30:1组卷：30引用：2难度：0.7
解析
1320．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AX_nE_m的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m 2

VSEPR理想模型正四面体形

价层电子对
之间的理想键角 109°28′

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线形分子的原因：

；
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：

分子

或离子 SnCl₂ CCl₄
C
l
O
-
4

立体构型

发布：2024/12/30 12:30:1组卷：22引用：4难度：0.3
解析

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元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相同
Z	形成的氧化物和强酸、强碱都可以反应
M	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
Q	前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

A．冰是共价晶体	B．食盐是分子晶体
C．纯碱为离子晶体	D．二氧化硅为金属晶体

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面体形
价层电子对之间的理想键角		109°28′

分子
或离子	SnCl₂	CCl₄	C l O - 4
立体构型

1312．下列说法不正确的是（ ）

1316．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（ ）

1317．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（ ）

1318．下列说法正确的是（ ）

1319．下列物质所属晶体类型判断正确的是（ ）

1312．下列说法不正确的是（　　）

1316．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（　　）

1317．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）

1318．下列说法正确的是（　　）

1319．下列物质所属晶体类型判断正确的是（　　）