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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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421．根据氢分子形成过程中体系能量的变化判断下列说法中不正确的是发布：2024/12/30 19:0:1组卷：2引用：2难度：0.7422．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（
）已成为环境修复研究的热点之一．NO-3
（1）Fe还原水体中的反应原理如图1所示．NO-3
②作负极的物质是．
②正极的电极反应式是．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如表：NO-3
pH=4.5时，初始pH pH=2.5 pH=4.5 的去除率NO-3接近100% ＜50% 24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 
的去除率低．其原因是NO-3．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：NO-3
Ⅰ．Fe2+直接还原；NO-3
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高去除率的原因：NO-3．pH=4.5（其他条件相同）发布：2024/12/30 19:0:1组卷：136引用：5难度：0.5423．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：244引用：22难度：0.9424．德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。工业合成氨为解决世界的粮食问题做出了重要贡献，其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。若已知H-H键的键能为436.0kJ•mol-1，N-H的键能为390.8kJ•mol-1，则N≡N的键能约为
kJ•mol-1。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：0引用：3难度：0.7425．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：3引用：3难度：0.8426．最外层电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素。
（判断对错）发布：2024/12/30 19:0:1组卷：1引用：2难度：0.6427．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：101引用：15难度：0.7428．下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：112引用：11难度：0.7
429．已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。
（1）H-H的键长为，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是。
（2）下列说法正确的是（填字母）。
A.氢分子中含有一个π键
B.由①到④，电子在核间出现的概率增大
C.由④到⑤，必须消耗外界的能量
D.氢分子中含有一个极性共价键发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.7430．下列说法中正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：9引用：2难度：0.7
