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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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431．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：6引用：3难度：0.6432．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式。
（2）根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs.（填“大于”或“小于”）
（3）氮原子的L层中有对成对电子，NH4+的立体构型是，其中心原子的杂化方式为；PCl3属于含有键的分子（填“极性”或“非极性”）。发布：2024/12/30 18:30:1组卷：6引用：2难度：0.5433．白磷燃烧的能量变化如图甲所示，白磷及产物的结构如图乙所示，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：14引用：4难度：0.6434．处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：11引用：2难度：0.5435．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：2难度：0.5436．下列有关共价键的形成的说法错误的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：2难度：0.8437．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.6438．试回答下列问题：
（1）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为
。该分子中含
个σ键，已知键能数据如表所示：
则该物质与H发生加成反应时，最易断裂的化学键为化学键 C-O C-C C=C C=O 键能/（kJ•mol-1） 358 347 614 745 （填字母，下同）；在碱性条件下发生取代反应（即水解反应时），最易断裂的化学键为。
a.C-O
b.C-C
c.C=C
d.C=O
（2）由短周期元素组成的含有14个电子的四核化合物，其结构式为；分子内所含σ键的数目是，π键的数目是，σ键的强度比π键的强度，原因是。
（3）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：
①写出下列元素符号：X，Y，Z。
②YX2分子中含个σ键，含个π键。发布：2024/12/30 18:30:1组卷：13引用：2难度：0.8439．金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。
（1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是。
（2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm,则该氮化钛的密度为g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
（3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为kJ•mol-1，O═O键键能为kJ•mol-1，Li2O晶格能为kJ•mol-1。
（4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如图（b），其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由因素决定的。发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：2难度：0.7440．下列有关叙述错误的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：11引用：4难度：0.8
