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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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571．根据下列叙述，写出相应元素的名称及核外电子排布式。
（1）A元素原子核外M能层电子数是L能层电子数的一半：。
（2）B元素原子的最外能层电子数是次外能层电子数的1.5倍：。
（3）C元素原子的次外能层电子数是最外能层电子数的：14。发布：2024/12/30 17:30:1组卷：30引用：2难度：0.6572．下列说法中，正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:30:1组卷：28引用：2难度：0.9573．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:30:1组卷：30引用：4难度：0.7574．下列有关化学键类型的判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:30:1组卷：46引用：6难度：0.8575．（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
（填元素符号，下同）；其电子排布图为；
（2）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
（3）Y原子的核电荷数为29，其外围电子排布式是，其在元素周期表中的位置是．发布：2024/12/30 17:30:1组卷：30引用：4难度：0.5576．以s、p、d、f…的排序，各能级可容纳的电子数依次为（ ）
发布：2024/12/30 17:30:1组卷：33引用：3难度：0.7577．共价键的键能是指气态原子间形成1mol共价键时释放的能量，一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。表是一些键能数据（KJ/mol）：
回答下列问题：共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 H-H 436 C-Cl 330 H-F 565 S-S 255 C-I 218 H-CL 432 H-S 339 H-O 464 C-F 427
（1）有同学认为：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），由表中数据能否得出这样的结论：（填“能”或“不能”）
（2）试预测C-Br键的键能范围KJ/mol＜C-Br键能＜KJ/mol。
（3）根据H-Cl、H-F的键能数据，无法得出的结论有
A．溶于水时，HCl分子比HF更容易电离，所以盐酸酸性强于氢氟酸
B．HF比HCl熔、沸点更高
C．HF比HCl的键能大，所以难分解
D．HF分子比HCl具有更高的键能，能量越低越稳定，所以HCl分子更稳定
（4）在热化学方程式8H2（g）+S8（g）→8H2S（g）+aKJ中，a=（S8分子中有8个S-S键）。发布：2024/12/30 17:30:1组卷：45引用：3难度：0.6578．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）
发布：2024/12/30 17:30:1组卷：38引用：11难度：0.9
579．已知SiC的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/30 17:30:1组卷：41引用：3难度：0.5580．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:30:1组卷：27引用：4难度：0.8
