高中化学知识点总结_高中化学知识点试题

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2024-2025学年下学期高中化学期末典型卷

期末复习典型试卷考前必刷

浏览次数：2010 更新：2025年06月03日

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2025年高考化学复习难题速递（2025年5月）

热点预测高考复习难题抢练

浏览次数：1513 更新：2025年05月26日

791．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：11引用：2难度：0.9
解析
792．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式

．
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：13引用：3难度：0.5
解析
793．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（　　）
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B．第三周期ШA族元素
C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍
D．第16号元素
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：12引用：5难度：0.7
解析

794．有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，对应表中内容，下列各项中正确的是（　　）

① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr151.7

② F₂-187.0 Cl₂-33.6 （b）58.7 I₂184.0

③ （c）-19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3

④ H₂O-100.0 H₂S-60.0 （d）-42.0 H₂Te-1.8

⑤ CH₄-161.0 SiH₄-112.0 GeH₄-90.0 （e）-52.0

A．a、b、c的化学式分别为Xe、Br₂、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S，因为水中存在氢键

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质酸性强弱是HI＞HF

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

发布：2024/12/30 16:0:2组卷：24引用：2难度：0.6

解析

795．下列说法正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B．S^2-、Cl^-、K⁺的半径依次减小
C．F的第一电离能最大
D．F、O、N的电负性逐渐增大
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：16引用：3难度：0.5
解析
796．氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定．则由此推测氮化硅是（　　）
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：22引用：3难度：0.9
解析
797．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol^-1，即H-I键的键能为297kJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ•mol^-1）

键能键能键能

H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427

H-N 393 H-O ？ H-F 565

C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431

C-O 347 C-I 218 H-Br 366
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄

（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ•mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为

．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：

．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：

kJ•mol^-1＜E_（H-O）＜

kJ•mol^-1．
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：21引用：2难度：0.5
解析
798．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
A．N、O、F电负性依次增大
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．Na、Mg、Al第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性依次减小
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：10引用：2难度：0.7
解析
799．原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属于（　　）
A．IIIA族 B．ⅣA族 C．VA族 D．VIA族
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：13引用：3难度：0.7
解析
800．溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能（部分）如表所示：

NaBr NaCl MgO

离子的核间距/pm 290 276 205

晶格能/（kJ•mol^-1） 786 3791

（1）溴化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的

（填“大”或“小”），主要原因是

。
（2）氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的大，主要原因是

（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是

（填名称）。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是

。
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：13引用：2难度：0.5
解析

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①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F₂-187.0	Cl₂-33.6	（b）58.7	I₂184.0
③	（c）-19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H₂O-100.0	H₂S-60.0	（d）-42.0	H₂Te-1.8
⑤	CH₄-161.0	SiH₄-112.0	GeH₄-90.0	（e）-52.0

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

	NaBr	NaCl	MgO
离子的核间距/pm	290	276	205
晶格能/（kJ•mol^-1）		786	3791

791．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）

792．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式 ．

793．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（ ）

795．下列说法正确的是（ ）

796．氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定．则由此推测氮化硅是（ ）

798．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）

799．原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属于（ ）

791．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

792．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式

．

793．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（　　）

795．下列说法正确的是（　　）

796．氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定．则由此推测氮化硅是（　　）

798．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

799．原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属于（　　）