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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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831．用化学用语表示反应Mg2Si+4HF═2MgF2+SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：13引用：2难度：0.8832．如图所示是s能级和p能级的原子轨道图：
试回答下列问题。
（ 1 ）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
（2）元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其p电子云在空间有3个互相（填“垂直”或“平行”）的伸展方向；元素X的名称是，它的最低价氢化物的电子式是。
（3）元素Y的基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么Y的元素符号应为，其基态原子的轨道表示式为。发布：2024/12/30 16:0:2组卷：22引用：5难度：0.7833．已知某元素原子的价电子排布式为（n-1）dansb，则下列说法正确的（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：56引用：7难度：0.5834．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：18引用：3难度：0.9835．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式．
（2）NH2-的电子式为．
（3）N3-有个电子．
（4）写出N3-等电子体物质的化学式．（一种）
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型．
（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是．发布：2024/12/30 16:0:2组卷：27引用：2难度：0.3836．某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：31引用：4难度：0.6837．下列大小判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：12引用：2难度：0.7838．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：21引用：6难度：0.7839．下列有关电离能的说法，正确的是（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：16引用：7难度：0.7840．某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如图反应装置：
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。完成下列填空：
（1）仪器B的名称是；该实验所采用的加热方式优点是，液体X可能是（选填编号）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为。
（3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有、（列举两点）。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol•L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。
（6）该样品中AlCl3的质量分数为（保留3位有效数字）。
（7）某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是（选填编号）。
a.称量样品时少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗
d.样品中含有少量Al（NO3）3杂质发布：2024/12/30 16:0:2组卷：33引用：3难度：0.5
