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更新：2025年06月03日
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更新：2025年05月26日
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841．元素的第一电离能（设其为I1）的周期性变化如图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的I1值变化特点是。
（2）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是。（填编号）
①I1（砷）＞I1（硒）
②I1（砷）＜I1（硒）
③I1（溴）＞I1（硒）
④I1（溴）＜I1（硒）
（3）推测气态基态钙原子失去最外层一个电子所需能量的范围：＜I1＜。
（4）10号元素I1值较大的原因是。发布：2024/12/30 16:0:2组卷：14引用：3难度：0.6842．按要求填空：
（1）基态B原子的电子排布式为。
（2）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为。
（3）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。
（4）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：。
（5）基态钒（V）原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为。
（6）基态Zn原子核外电子排布式为。发布：2024/12/30 16:0:2组卷：24引用：3难度：0.8
843．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法中正确的是（ ）发布：2024/12/30 16:0:2组卷：19引用：2难度：0.7844．氢气在氯气中燃烧时，破坏1mol H-H键消耗a kJ的能量，破坏1mol Cl-Cl键消耗b kJ的能量，形成1mol H-Cl键释放c kJ的能量。下列关系中正确的是（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：27引用：2难度：0.6
845．如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。发布：2024/12/30 16:0:2组卷：19引用：4难度：0.7846．有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18．A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3-核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子：C元素原子的价电子排布为ns2np1，D-的核外电子构型与Ar相同。
（1）写出A、C、D的元素符号A，B，D。
（2）写出B元素原子的电子排布式，D元素原子的轨道表示。
（3）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示，下同），电负性由小到大的顺序为。发布：2024/12/30 16:0:2组卷：16引用：2难度：0.5847．下列有关卤化氢的说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：16引用：3难度：0.8848．（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
①具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族．
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未
成对电子数为．
（2）等电子原理--原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的．写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的粒子的化学式、．这些粒子空间构型为．
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的VSEPR构型是；中心原子采取杂化方式．
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康．苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示．
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会（填“增大”或“减小”），原因是．发布：2024/12/30 16:0:2组卷：13引用：2难度：0.5849．原子结构与元素周期表存在着内在联系．请你回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表族；
（2）铁元素在周期表中的位置是；其原子核外电子排布式为；
（3）N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种．其中第一电离能最小的元素是（填元素符号，下同）；电负性最大的元素是；外围电子排布为3d104s1的元素是．发布：2024/12/30 16:0:2组卷：21引用：2难度：0.3850．下列各说法中正确的是（ ）
发布：2024/12/30 16:0:2组卷：9引用：3难度：0.8
