研究化学反应速率和化学平衡，除了能加深对化学反应的认识外，其目的还在于在化工生产、日常生活和科学研究中调控化学反应，使一些需要发生的反应进行得更快、更彻底。
（1）硫酸工业生产时，将硫铁矿磨成粉末的目的是 增大接触面积，加快反应速率增大接触面积，加快反应速率，二氧化硫的催化氧化使用 V2O5V2O5作为催化剂，采用常压还是高压条件？常压常压。为什么使用该压强？常压下二氧化硫的转化率已很大，加压转化率增大不大常压下二氧化硫的转化率已很大，加压转化率增大不大。
（2）氨的合成是最重要的化工生产之一。合成氨实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×105Pa,原料中N2和H2物质的量之比约为1：3。
①合成氨使用该温度的原因是 提高反应速率，催化剂活性最大提高反应速率，催化剂活性最大，必须使用高压的原因是 增大压强，平衡正向进行，增大氨气的产率增大压强，平衡正向进行，增大氨气的产率。
②该条件下，原料气的平衡转化率低于30%，工业生产时提高原料气总转化率的方法是 分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用。
（3）A为导热刚性容器，B为导热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同[已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0]。
①一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A） ＜＜v（B）（填“＞”“＜”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 变小变小（填“变大”变小”或“不变”）。
②关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 增大增大（填“增大”“减小”或“不变”）；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 不变不变，B中NO2的转化率将 变小变小（填“变大”“变小”或“不变”）。
③室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，AA中的颜色较深。
④若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 0.02mol0.02mol。
【考点】化学平衡的影响因素．
【答案】增大接触面积，加快反应速率；V2O5；常压；常压下二氧化硫的转化率已很大，加压转化率增大不大；提高反应速率，催化剂活性最大；增大压强，平衡正向进行，增大氨气的产率；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用；＜；变小；增大；不变；变小；A；0.02mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/5 8:0:8组卷：58引用：1难度：0.6
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
