除去废水中Cr（Ⅵ）的方法有多种。请按要求回答下列问题。
（1）室温下，含Cr（Ⅵ）的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄（aq）⇌H⁺（aq）+

HC

r

O

-

4

（aq）△H₁

HC

r

O

-

4

（aq）⇌H⁺（aq）+

C

r

O

2

-

4

（aq）△H₂
2

HC

r

O

-

4

（aq）⇌Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l）△H₃
①室温下，反应2

C

r

O

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq）⇌Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l） 的△H=

ΔH₃-2ΔH₂

ΔH₃-2ΔH₂

（用含△H₁、△H₂或△H₃的代数式表示）。
②室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂

O

2

-

7

）随c（H⁺）的变化如图所示。

根据A点数据计算反应2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O 的K=

1.0×10¹⁴

1.0×10¹⁴

，下列关于该反应的说法不正确的是

AC

AC

。
A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．若达到A点的时间为5s,则v（

C

r

O

2

-

4

）=0.1mol•L^-1•s^-1
C．若升高温度，溶液中

C

r

O

2

-

4

的平衡转化率减小，则该反应的△H＞0
（2）NaHSO₃与熟石灰除Cr（Ⅵ）法：向酸性废水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr³⁺沉淀。
①实验中的NaHSO₃作用是

将Cr（Ⅵ）还原为Cr（III）

将Cr（Ⅵ）还原为Cr（III）

。
②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形态分布如图1所示。当pH＞12时，Cr（Ⅲ）去除率下降的原因可用离子方程式表示为

Cr（OH）₃+OH^-=[Cr（OH）₄]^-

Cr（OH）₃+OH^-=[Cr（OH）₄]^-

。
​
（3）微生物法：
①用硫酸盐还原菌（SRB）处理含Cr（Ⅵ）废水时，Cr（Ⅵ）去除率随温度的变化如图2所示。55℃时，Cr（Ⅵ）的去除率很低的原因是

55℃时，硫酸盐还原菌几乎失去活性

55℃时，硫酸盐还原菌几乎失去活性

。
②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图3所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe²⁺，H₂O得到电子转化为H，

SO

2

-

4

被H还原为S^2-，S^2-与Fe²⁺结合为FeS

SO

2

-

4

被H还原为S^2-，S^2-与Fe²⁺结合为FeS

。