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物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。
（1）2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数为
C
C
。
A．1
B．2
C．4
D．8
（2）现用三种不同颜色的橡皮泥表示三种不同元素，另有四根火柴棒表示化学键，可以搭建的有机分子（每一根火柴只能代表一根化学键且所有橡皮泥都使用）是
D
D
。
A．甲烷
B．甲醇
C．甲酸
D．甲醛
（3）常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是
AC
AC
。（双选）
A．2.24LN₂和2.24LHe所含的原子数
B．28g²⁸Si和28g¹⁴N中所含的中子数
C．1mol SO₂和2mol O₂的密度
D．0.1mol•L^-1H₂SO₄和0.1mol•L^-1CH₃COOH的c（H⁺）

（4）某反应过程中的能量变化如图所示：
①若加入催化剂，则b
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH
不变
不变
。
②根据图像，该反应ΔH=
（a-b）kJ•mol^-1
（a-b）kJ•mol^-1
（用含a、b的代数式表示）。
（5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：

元素符号元素信息

a a能形成一种硬度最大的固体单质

b 在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多

c c元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴

d d基态原子的I₁=578kJ•mol^-1；I₂=1817kJ•mol^-1；I₃=2745kJ•mol^-1；I₄=11575kJ•mol^-1

e e基态原子核外3p轨道半满

f f在周期表中第11纵行

g g基态原子最外层电子数为2

①f的元素名称为
铜
铜
，位于元素周期表的
ds
ds
区。
②e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是
哑铃形
哑铃形
，其电子云在空间有
3
3
个伸展方向。
③a的最高价氧化物的空间结构是
直线形
直线形
。
④强碱性溶液中d盐将转化为[d（OH）₄]^-，在如图中标出[d（OH）₄]^-结构中的配位键。

⑤元素f基态原子的第二电离能
＞
＞
元素g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
Zn⁺价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，易失去1个电子形成稳定结构
Zn⁺价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，易失去1个电子形成稳定结构
。

【考点】位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变；物质的量的相关计算；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；元素周期表的结构及其应用．

【答案】C；D；AC；减小；不变；（a-b）kJ•mol^-1；铜；ds；哑铃形；3；直线形；

；＞；Zn⁺价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，易失去1个电子形成稳定结构

【解答】

【点评】

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发布：2024/10/25 5:0:2组卷：14引用：1难度：0.7

相似题

1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX₃分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（　　）
A．
YZ
-
2
的VSEPR模型为V形
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
C．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种
D．MN晶体中M离子的配位数为8
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5
解析
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为

。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为

（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为

；A₃D⁺的立体构型为

。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为

，该分子中σ键和π键的数目之比为

。
（4）化合物BD₂和E₂D₂的晶体类型分别为

、

。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=

g•cm^-3。
发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
解析
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为

C元素为

E元素为

（2）由上述元素形成的10电子分子有

、

．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为

．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是

（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是

．
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
解析

元素符号	元素信息
a	a能形成一种硬度最大的固体单质
b	在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多
c	c元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴
d	d基态原子的I₁=578kJ•mol^-1；I₂=1817kJ•mol^-1；I₃=2745kJ•mol^-1；I₄=11575kJ•mol^-1
e	e基态原子核外3p轨道半满
f	f在周期表中第11纵行
g	g基态原子最外层电子数为2

1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）

1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX₃分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（　　）