在容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）。
100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。
（1）60s内，v（N2O4）=0.001mol•L-1•s-10.001mol•L-1•s-1。
（2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 acac（填字母序号）。
A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍
B．单位时间内消耗amolN2O4，同时生成2amolNO2
C．容器内的压强不再变化
D．容器内混合气体的密度不再变化
（3）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是 吸热吸热反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 BB。
A．增大压强
B．升高温度
C．加入催化剂
（5）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为 K=c2（NO2）c（N2O4）K=c2（NO2）c（N2O4），数值为 0.360.36。
（6）平衡时，N2O4的转化率是 60%60%。
（7）100℃时，在容器中按初始浓度c（N2O4）=0.10mol/L、c（NO2）=0.10mol/L投料，反应 正向正向进行（填“正向”或“逆向”）。
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【答案】0.001mol•L-1•s-1；ac；吸热；B；K=；0.36；60%；正向
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/25 1:0:1组卷：13引用：2难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
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