胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为2PbCO3⋅Pb（OH）2（Mr=775），常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如图1实验方案测定胡粉的纯度：
方案Ⅰ.称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。
（1）乙中反应的离子方程式（不考虑杂质的反应）为 2PbCO3⋅Pb（OH）2+6H++3SO2-4=3PbSO4+2CO2↑+4H2O2PbCO3⋅Pb（OH）2+6H++3SO2-4=3PbSO4+2CO2↑+4H2O。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a→d→e→b→cd→e→b→c→b→c,丁的作用是 除去CO2中的水蒸气除去CO2中的水蒸气。
（3）实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是 把生成的CO2气体全部赶入干燥管中吸收把生成的CO2气体全部赶入干燥管中吸收。
方案Ⅱ.实验原理：2PbCO3⋅Pb（OH）2 △ 3PbO+H2O+2CO2↑。
实验步骤：
①称取胡粉样品ag；
②将样品充分煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为bg。
（4）如图2仪器在方案Ⅱ中除F是必需的外，还需要使用的是 ABCDABCD（用对应仪器的字母填空）。
（5）确定样品已完全分解的操作为 样品连续两次高温煅烧，冷却称量，质量相差0.1g以内样品连续两次高温煅烧，冷却称量，质量相差0.1g以内。
（6）方案Ⅱ中，测得胡粉的纯度为 775b669a×100%775b669a×100%（用字母代数式表示）。
2
P
b
C
O
3
⋅
P
b
（
OH
）
2
+
6
H
+
+
3
S
O
2
-
4
=
3
P
b
S
O
4
+
2
C
O
2
↑
+
4
H
2
O
2
P
b
C
O
3
⋅
P
b
（
OH
）
2
+
6
H
+
+
3
S
O
2
-
4
=
3
P
b
S
O
4
+
2
C
O
2
↑
+
4
H
2
O
△
775
b
669
a
×
100
%
775
b
669
a
×
100
%
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】；d→e→b→c；除去CO2中的水蒸气；把生成的CO2气体全部赶入干燥管中吸收；ABCD；样品连续两次高温煅烧，冷却称量，质量相差0.1g以内；
2
P
b
C
O
3
⋅
P
b
（
OH
）
2
+
6
H
+
+
3
S
O
2
-
4
=
3
P
b
S
O
4
+
2
C
O
2
↑
+
4
H
2
O
775
b
669
a
×
100
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/1 0:0:9组卷：7引用：2难度：0.5
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