已知K3[Fe（CN）6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，可检验溶液中的Fe2+。某实验小组测定菠菜和黑木耳中的铁元素。实验如下：
Ⅰ.水煮菠菜（铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在）检验法：
Ⅱ.灼烧检验法：
（1）操作Ⅰ中起分离作用的仪器名称为 分液漏斗分液漏斗；溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是 FeC2O4在水中的溶解度小，在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁FeC2O4在水中的溶解度小，在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁。
（2）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 滤液中含有氯离子，也能被高锰酸钾氧化使其褪色滤液中含有氯离子，也能被高锰酸钾氧化使其褪色。
有研究表明，黑木耳中铁的含量约为13.93mg/100g,是菠菜含铁量的10倍以上。
Ⅲ.测定木耳铁中元素含量。
（3）称取2.00g干黑木耳置于 坩埚坩埚（填仪器名称）中灼烧。经过一些列操作后配制成100mL待测液。过程中，用到盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-）将溶液中Fe3+还原Fe2+，同时产生一种无污染的气体。该反应的离子方程式为 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；配制100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外还有 100mL容量瓶100mL容量瓶。
（4）从配制的待测液中取出10mL，利用吸光度法测得其吸光度为0.400（吸光度与Fe2+的浓度关系如图所示）。试计算该黑木耳中铁元素的含量（溶液密度为1g•mL-1） 11.211.2（mg/100g）；若以13.93mg/100g为标准值，则本次实验的相对偏差为 -19.6%-19.6%。（保留三位有效数字）
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】分液漏斗；FeC2O4在水中的溶解度小，在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁；滤液中含有氯离子，也能被高锰酸钾氧化使其褪色；坩埚；2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；100mL容量瓶；11.2；-19.6%
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/6 6:0:10组卷：5引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
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（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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请回答：
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