某兴趣小组为研究铁钉与CuSO4溶液的反应及反应过程中pH的变化，用已去除氧化膜的铁钉、0.25mol⋅L-1 CuSO4溶液（pH为4.6）等试剂进行如下实验。
【实验Ⅰ】
实验Ⅱ
（1）实验Ⅰ中，能证明“Fe与CuSO4发生了置换反应”的实验现象是 铁钉表面析出红色固体、溶液蓝色变浅铁钉表面析出红色固体、溶液蓝色变浅。
（2）小组同学推测可能有Fe（OH）3胶体生成，依据的实验是 Ⅱ-1Ⅱ-1（填实验序号）。
（3）实验Ⅱ-2中，使溶液变红的反应的离子方程式为 Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3。
（4）实验Ⅱ-3可证明红色固体的主要成分是Cu,其实验操作及现象是 向红色固体中加入足量稀硝酸，红色固体溶解，溶液变蓝色向红色固体中加入足量稀硝酸，红色固体溶解，溶液变蓝色。
为进一步探究实验Ⅰ产生气体逐渐变快和pH变化的原因，小组同学补做如下实验。
| 序号 | 实验 | 现象 |
| Ⅲ | 用稀硫酸将0.25mol⋅L-1 Na2SO4溶液调至pH=3.8，向其中加入铁钉 | 铁钉表面有少量气泡缓慢产生 |
| Ⅳ | 将0.25mol⋅L-1新制FeSO4溶液暴露在空气中，用pH传感器监测 | 初始pH为4.5，后持续缓慢下降，逐渐出现棕黄色浑浊；3小时后搅拌，pH基本保持不变 |
铁钉表面析出铜后，形成铁铜原电池加快了反应的进行
铁钉表面析出铜后，形成铁铜原电池加快了反应的进行
。（6）实验Ⅳ的目的是
abc
abc
（填字母）。a.探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与Fe2+水解有关
b.探究实验Ⅰ中2小时内pH下降是否与生成Fe（OH）3有关
c.探究搅拌是否会使O2与溶液中的物质充分接触、反应而导致pH上升
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推测：实验Ⅰ中，搅拌后pH快速上升，主要是因为
搅拌使得铜和铁离子生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁离子浓度减小，使得铁离子的水解平衡逆向移动，氢离子浓度减小，导致搅拌后pH快速上升
搅拌使得铜和铁离子生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁离子浓度减小，使得铁离子的水解平衡逆向移动，氢离子浓度减小，导致搅拌后pH快速上升
。【答案】铁钉表面析出红色固体、溶液蓝色变浅；Ⅱ-1；Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3；向红色固体中加入足量稀硝酸，红色固体溶解，溶液变蓝色；铁钉表面析出铜后，形成铁铜原电池加快了反应的进行；abc；搅拌使得铜和铁离子生成亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁离子浓度减小，使得铁离子的水解平衡逆向移动，氢离子浓度减小，导致搅拌后pH快速上升
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/11 10:0:1组卷：25引用：2难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
