25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3•H2O
电离平衡常数	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

（1）H₂CO₃的电离方程式是

H₂CO₃⇌

HCO

-

3

+H⁺、

HCO

-

3

⇌

CO

2

-

3

+H⁺

H₂CO₃⇌

HCO

-

3

+H⁺、

HCO

-

3

⇌

CO

2

-

3

+H⁺

。
（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

bc

bc

（填字母序号）。
a.滴加少量浓盐酸
b.微热溶液
c.加水稀释
d.加入少量醋酸钠晶体
（3）25℃时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量锌片充分反应，下列说法正确的是

a

a

（填字母序号）。
a.开始反应时的速率：A＜B
b.放出等量氢气所需要的时间A=B
c.生成氢气的总体积：A＞B
（4）25℃时下，物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液pH大小关系是：CH₃COOH

＜

＜

H₂CO₃（填“＞”、“＜”或“=”），你判断的依据是

电离平衡常数：K（CH₃COOH）＞K（HClO），则相同温度下相同浓度的钠盐溶液中水解程度：CH₃COO^-＜ClO^-，则相同浓度的钠盐溶液pH：CH₃COONa＜NaClO

电离平衡常数：K（CH₃COOH）＞K（HClO），则相同温度下相同浓度的钠盐溶液中水解程度：CH₃COO^-＜ClO^-，则相同浓度的钠盐溶液pH：CH₃COONa＜NaClO

。
（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

，结合所给数据说明理由

电离平衡常数：K_a1（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），则酸性：H₂CO₃＞HClO＞

HCO

-

3

，根据强酸制取弱酸的原理，反应产生

HCO

-

3

和HClO

电离平衡常数：K_a1（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），则酸性：H₂CO₃＞HClO＞

HCO

-

3

，根据强酸制取弱酸的原理，反应产生

HCO

-

3

和HClO

。
（6）25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c（OH^-）为

K

•

c

=

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol/L

K

•

c

=

1

.

8

×

1

0

-

5

×

0

.

10

mol/L

（列出表达式）。