海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
Ⅰ.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

等杂质离子。为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：

（1）为除去Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的

BD

BD

（填字母）。
A．①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH
B．①BaCl₂②NaOH③Na₂CO₃
C．①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂
D．①BaCl₂②Na₂CO₃③NaOH
（2）步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：

H⁺+OH^-=H₂O、

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

H⁺+OH^-=H₂O、

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是

引流

引流

。
Ⅱ.从海带中提取碘的工业生产过程如图：

（4）氧化剂将I^-→I₂。下列氧化剂中，最好选用

D

D

（填字母）。
A．酸性KMnO₄
B．新制氯水
C．浓硫酸
D．H₂O₂
（5）实验室中常用CCl₄从氧化后的溶液中萃取I₂，其原理是

I₂在CCl₄中的溶解度远大于I₂在水中的溶解度

I₂在CCl₄中的溶解度远大于I₂在水中的溶解度

。
Ⅲ.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
（6）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是

C

C

。
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
（7）该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为

MgCl₂

电解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

电解

Mg+Cl₂↑

。