根据要求回答下列问题。
（1）常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中水电离出来的c（OH^-）=

10^-4

10^-4

mol•L^-1。
（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na₂S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

②＞①＞③

②＞①＞③

（填序号）。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K_a=4×10^-10；H₂S：K_a1=1×10^-7，K_a2=7×10^-15；HClO；K_a=3×10^-8。
（3）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：

N

H

+

4

+

H

2

O

⇌

N

H

3

⋅

H

2

O

+

H

+

N

H

+

4

+

H

2

O

⇌

N

H

3

⋅

H

2

O

+

H

+

。
（4）将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1盐酸等体积混合，所得溶液中c（

CO

2

-

3

）

＜

＜

c（H₂CO₃）（填“＜”“=”或“＞”）。
（5）常温下，将某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	c（HA）/（mol•L-1）	c（NaOH）/（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.1	＞7
乙	0.1	0.1	=10

①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-4-10^-10

10^-4-10^-10

mol•L^-1。
（6）分析化学中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄作指示剂，利用Ag⁺与

C

r

O

2

-

4

反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全（浓度等于1×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c（

C

r

O

2

-

4

）=

6.2×10^-3

6.2×10^-3

mol•L^-1。（结果保留两位有效数字，已知常温时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10）