平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=1.8×10-8	Ka=3×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

已知CO₂溶于水的过程及其平衡常数可表示为：
CO₂（g）+H₂O（l）⇌H₂CO₃（aq）
K₁=

c

（

H

2

C

O

3

）

p

（

C

O

2

）

，p（CO₂）表示CO₂的平衡压强。
（1）天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因

H₂CO₃⇌H⁺+

HCO

-

3

H₂CO₃⇌H⁺+

HCO

-

3

。
（2）将CO₂通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为CO₂+H₂O+ClO^-⇌

HCO

-

3

+HClO。写出该反应的平衡常数表达式：K=

K

1

×

K

a

1

（

H

2

C

O

3

）

K

a

（

HC

l

O

）

K

1

×

K

a

1

（

H

2

C

O

3

）

K

a

（

HC

l

O

）

[用K₁、K_a1（H₂CO₃）和K_a（HClO）的式子表示]
（3）下列方法中，可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度增大的是

D

D

。
A.通入少量HCl气体
B.加入少量冰醋酸
C.加入少量醋酸钠固体
D.加入少量水
（4）常温下，同浓度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO₃、④Na₂CO₃这4种溶液中pH由大到小的顺序是

④②③①

④②③①

（填编号）。
（5）若取pH、体积均相等的盐酸和HCOOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m

＜

＜

n（填“＞”“＜”或“=”）。