含氮物质是中学化学中的一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用，并产生了深远的影响．
（1）实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热可制备少量N2，反应的离子方程式是 NO2-+NH4+=N2↑+2H2ONO2-+NH4+=N2↑+2H2O，收集N2的方法（如图1）是 aa（填标号）．
（2）“侯氏制碱法”是中国人的骄傲．某学习小组模拟“侯氏制碱法”原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如图2，装置接口正确的连接顺序为 a→b,c←f←e←da→b,c←f←e←d（填接口序号），由该装置可知，该实验中制备NH3的试剂是 氯化铵、氢氧化钙氯化铵、氢氧化钙（填化学式）．
（3）该学习小组在实验中，将1mol⋅L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1mol⋅L-1FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色．于是他们进行以下实验探究．
①实验目的，通过实验探究溶液产生棕色的原因．
②查阅资料，常温下，[Fe（NO）]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO．
③提出猜想，溶液中[Fe（NO）]2+的棕色掩盖了Fe3+的黄色．
④设计实验、验证猜想
| 实验序号 | 操作方法 | 现象 |
| 1 | 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液 | 溶液迅速变为红色 |
| 2 | 取上述棕色混合液，按图所示加热 |
试管口处有红棕色气体逸出 |
Fe3+
Fe3+
（写离子符号），若猜想成立，则“实验2”还应有的现象是 溶液变为黄色
溶液变为黄色
．溶液变棕色的离子方程式是 NO2-+Fe2++2H+=Fe3++NO+H2O
NO2-+Fe2++2H+=Fe3++NO+H2O
、Fe2++NO=[Fe（NO）]2+．⑥优化实验请你设计一个简单的实验，验证“猜想”是否成立．实验设计：
向实验2所得溶液中继续滴加1mol/LNaNO2溶液
向实验2所得溶液中继续滴加1mol/LNaNO2溶液
，预期的实验现象及结论：溶液变为棕色
溶液变为棕色
．【考点】性质实验方案的设计．
【答案】NO2-+NH4+=N2↑+2H2O；a；a→b，c←f←e←d；氯化铵、氢氧化钙；Fe3+；溶液变为黄色；NO2-+Fe2++2H+=Fe3++NO+H2O；向实验2所得溶液中继续滴加1mol/LNaNO2溶液；溶液变为棕色
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/7/25 8:0:9组卷：32引用：3难度：0.6
相似题
-
1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
