学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液。
②图中b点所示溶液中的溶质是 氯化钠氯化钠。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 氢氧化钠固体溶解放热氢氧化钠固体溶解放热。
（4）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图4①所示：
①由图4①知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热放热（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 减小减小，到达C时溶液中溶质有 硫酸钠和硫酸硫酸钠和硫酸。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（5）娇娇同学利用图4②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色。
（6）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图5所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色。
（8）实验过程中，观察到丙的U形管内液面 左低右高左低右高。
【探究五】从微观角度（图6）认识酸碱中和反应的本质是 H++OH-=H2OH++OH-=H2O。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】氢氧化钠溶液；氯化钠；HCl+NaOH=NaCl+H2O；盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钠固体溶解放热；放热；减小；硫酸钠和硫酸；溶液由红色变为无色；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；左低右高；H++OH-=H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/8 8:0:9组卷：169引用：1难度：0.5
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