某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数。（已知金属与酸反应时放热）
（1）实验前，先将铜合金在稀酸中浸泡片刻，目的是 除去合金表面的氧化膜除去合金表面的氧化膜。
（2）实验开始前应 检验装置的气密性检验装置的气密性，方法是：打开分液漏斗旋塞，D管（水准管）注入一定量的水，关闭分液漏斗旋塞，提高水准管，使水准管中液面高于C（量气管），且一段时间高度不变，说明 气密性良好气密性良好。
（3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，继续进行以下操作：
①调节D管高度，记录C管的初读数。
②待B中不再有气体产生，冷却至室温。
③由A向B滴加足量试剂。
④调节D管高度，记录C管的末读数。
上述操作的正确顺序是 ①③②④①③②④（填序号）。A中装入的药品为实验室常用的稀酸，则B中发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。对C的液面进行读数时，除视线平视凹液面最低处外，还应 保证左右两侧液面相平保证左右两侧液面相平。
（4）若实验用锌铜合金的质量为ag,与稀酸充分反应后，测得氢气体积为VL，欲计算合金中铜的质量分数，还缺少的数据是 dd。
a.反应前加入稀酸的质量
b.反应前加入稀酸的质量分数
c.实验前反应装置中空气的体积
d.实验条件下氢气的密度
（5）查阅数据获知在实验条件下，气体摩尔体积为24.0L•mol-1，若样品质量为0.200g,测得氢气体积为40.00mL，合金中铜的质量分数为 46.0%46.0%（保留3位有效数字）。
（6）实验过程中，未冷却就读取气体体积，则测得铜的质量分数将是 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。但是指导老师却认为，利用上述实验装置，用测得氢气的体积计算出的结果会偏小，其原因是 有一部分氢气留在试管和导管中有一部分氢气留在试管和导管中。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】除去合金表面的氧化膜；检验装置的气密性；气密性良好；①③②④；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；保证左右两侧液面相平；d；46.0%；偏小；有一部分氢气留在试管和导管中
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.4
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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请回答：
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