氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是 CDCD（填字母）。
A.工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验（如图），引发喷泉的方法是 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
（3）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
（4）工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生 钝化钝化现象，说明浓硝酸具有很强的 氧化氧化性。
（5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成NO-3。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为 3ClO-2+4NO+4OH-=3Cl-+4NO-3+2H2O3ClO-2+4NO+4OH-=3Cl-+4NO-3+2H2O。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 1：31：3。
催化剂
△
催化剂
△
N
O
-
3
C
l
O
-
2
NO
-
3
C
l
O
-
2
NO
-
3
【答案】CD；打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；4NH3+5O24NO+6H2O；钝化；氧化；3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O；1：3
催化剂
△
C
l
O
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2
NO
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/20 8:0:8组卷：108引用：1难度：0.7
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