中国古代四大发明之一的“黑火药”是按“一硫二硝三木炭”混合而成。
Ⅰ.组成与变化。“黑火药”爆炸发生的主要反应是S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）硝酸钾中阴离子的符号为 NO-3NO-3。
（2）“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有生成污染环境硫的氧化物。下列关于黑火药的说法正确的是 ADAD。
A．黑火药中C、S还保持着各自的化学性质
B．为减少环境污染，硫和硝酸钾的粒子个数比为1：6
C．为减少环境污染，硫和碳的质量比为1：3
D．为减少环境污染，硫和碳的粒子个数比为为1：3
Ⅱ.制备。古代曾用硝土【含有硝酸钙Ca（NO3）2、少量氯化钠NaCl】和草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）作原料制取硝酸钾。某兴趣小组设计了实验流程：
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为：Ca（NO3）2+K2CO3═X↓+2KNO3，则X的化学式为 CaCO3CaCO3。
（4）参考图2，解释生产流程中步骤③采用降温结晶从热滤液（含有KNO3和NaCl）中析出KNO3晶体更为方便的理由：KNO3的溶解度随温度升高明显增大，NaCl的溶解度随温度缓慢增大KNO3的溶解度随温度升高明显增大，NaCl的溶解度随温度缓慢增大。
（5）步骤①、②、③中的操作a为 过滤过滤（填操作名称）。步骤④中滤液可重复使用的理由是 步骤④中的滤液为KNO3的饱和溶液，节约原料步骤④中的滤液为KNO3的饱和溶液，节约原料。
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【答案】；AD；CaCO3；KNO3的溶解度随温度升高明显增大，NaCl的溶解度随温度缓慢增大；过滤；步骤④中的滤液为KNO3的饱和溶液，节约原料
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【解答】
【点评】
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