黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。
已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
步骤一：取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉。
步骤二：过滤，向滤液中逐滴加入0.100mol⋅L-1酸性K2Cr2O7溶液至10.0mL时，恰好完全反应。
（1）上述测定需配制100mL0.100mol⋅L-1的K2Cr2O7溶液。
①实验室用0.250mol/L的K2Cr2O7溶液配制，用量筒量取所需K2Cr2O7溶液的体积为 4.04.0mL。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器是：量筒、烧杯、细口瓶、100mL容量瓶100mL容量瓶、胶头滴管胶头滴管、玻璃棒玻璃棒。
（2）“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差，请写出相关的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
（3）请写出“步骤二”中发生反应的离子反应方程式：6Fe2++14H++Cr2O2-7=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++14H++Cr2O2-7=6Fe3++2Cr3++7H2O（Cr2O2-7被还原为Cr3+）。
（4）实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 0.3%0.3%。
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】4.0；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；6Fe2++14H++Cr2=6Fe3++2Cr3++7H2O；0.3%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/2 8:0:9组卷：15引用：2难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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