前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A的简单阴离子的电子排布式为1s²，基态B原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，基态C原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。D和E位于ds区。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布简式为[Ar]

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（2）第一电离能：D

＜

＜

E；第二电离能：D

＞

＞

E。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）A、B、C原子构成的分子模型如图Ⅰ和图Ⅱ所示。

①1mol图Ⅰ对应的分子含

2

2

mol σ键。
②图Ⅱ对应的物质的沸点

高于

高于

（填“高于”或“低于”）图Ⅰ物质的沸点，理由是

HNC可形成分子间氢键

HNC可形成分子间氢键

。
（4）在B、C的最高价氧化物对应的水化物的钠盐（正盐）中，空间构型为平面三角形的阴离子是

CO

2

-

3

、

NO

-

3

CO

2

-

3

、

NO

-

3

（填离子符号）。
（5）已知

E

（

H

2

O

）

2

C

l

2

]

2

+

的空间构型只有一种，推知E²⁺的杂化类型是

sp³

sp³

。NH₃分子的键角约为107°，则

[

D

（

N

H

3

）

4

]

2

+

中NH₃键角接近109.5°，其主要原因可能是

NH₃中N原子为sp³杂化，有1个孤电子对，则[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中N原子为sp³杂化，没有孤电子对，孤电子对与成键电子对间存在斥力

NH₃中N原子为sp³杂化，有1个孤电子对，则[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中N原子为sp³杂化，没有孤电子对，孤电子对与成键电子对间存在斥力

。
（6）C和D构成一种晶体的立方晶胞如图Ⅲ所示。C的配位数为

6

6

。已知该晶体的密度为dg•cm^-3，N_A 代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中两个C原子之间的最长距离为

3

×

3

206

d

×

N

A

×10¹⁰

3

×

3

206

d

×

N

A

×10¹⁰

pm。