做“硫在氧气中燃烧”的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO₂，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO₂。围绕如何处理这些SO₂的问题，同学们进行了相关探究。
【提出问题】
SO₂是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO₂，效果会怎样？
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验（SO₂不溶于植物油也不与其反应），如图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的

气密性

气密性

。
（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO₂的集气瓶中。
（3）充分吸收SO₂后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】
（4）甲实验中，SO₂溶于水且与水反应生成H₂SO₃，反应的化学方程式为

SO₂+H₂O=H₂SO₃

SO₂+H₂O=H₂SO₃

，可用

pH试纸

pH试纸

来测定该溶液的酸碱度。
（5）乙实验中，SO₂与NaOH发生反应最终生成NaHSO₃。
（6）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO₂的效果

好

好

。
【拓展与迁移】
（7）工业上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在实验室里吸收SO₂，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑氨水的

挥发

挥发

性。
（8）在必须用煤作燃料的情况下，要减少SO₂的排放，请你提出一条合理化建议：

用碱液吸收产生的SO₂

用碱液吸收产生的SO₂

。