如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。​
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是

铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生

铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生

。
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是

向试管中加水将浓硝酸稀释

向试管中加水将浓硝酸稀释

。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是

C

C

（填序号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
（5）用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法

②

②

（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：

加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色

加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色

。