氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）下列关于氨气的叙述中，错误的是

C

C

。
A．氨气遇浓盐酸冒白烟
B．氨气在一定的条件下能被氧气氧化
C．氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
D．氨气能使酚酞试液变红色
（2）工业上合成氨气的化学方程式是：

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

。
（3）下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是

A

A

。
A．v（N₂）=0.0003mol⋅L^-1⋅s^-1
B．v（H₂）=0.045mol⋅L^-1⋅min^-1
C．v（NH₃）=1.50mol⋅L^-1⋅h^-1
D．v（N₂）=0.015mol⋅L^-1⋅min^-1
（4）在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是

D

D

。
A．3v（N₂）=v（H₂）
B．气体密度不再变化
C．每消耗1molN₂就同时消耗1molNH₃
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
（5）在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是

BD

BD

（双选）。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大容器体积
D．缩小容器体积
合成氨原料之一的氢气可通过如下反应得到：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），1mol甲烷和1mol水蒸气的总能量小于1mol一氧化碳和3mol氢气的总能量。
（6）是一个

吸热

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应。
（7）在2L体积不变的密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，反应进行到5min时，生成的CO的物质的量为

1.0mol

1.0mol

，以H₂表示的平均反应速率为

0.3mol⋅L^-1⋅min^-1

0.3mol⋅L^-1⋅min^-1

。此时，若再加入1molCH₄，则化学平衡将向

正

正

反应方向移动，过程中正反应速率的变化为

先增大，然后慢慢减小至不变

先增大，然后慢慢减小至不变

。
（8）如图所示，上述反应进行到10min时，改变外界条件导致如图所示的变化，则所改变的条件可能是

升高温度或者及时分离出H₂O蒸气

升高温度或者及时分离出H₂O蒸气

。

（9）工业上合成氨气的另一原料氮气是空气的主要成分，汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是

N₂

N₂

（写化学式）。若反应生成2molNO气体

吸收

吸收

（选“吸收”或“放出”）

180

180

kJ热量。