研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3⋅H2O
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是

A＜D＜C＜B

A＜D＜C＜B

。
A．CH₃COONa
B．Na₂CO₃
C．NaClO
D．NaHCO₃
（2）常温下，0.1mol⋅L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

BD

BD

（填序号）。
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

E．

c

（

H

+

）

•

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=

HC

O

-

3

+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=

HC

O

-

3

+HClO

。
（4）25℃时，将amol•L^-1的醋酸溶液与bmol•L^-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数K_a=

b

×

1

0

-

7

a

-

b

b

×

1

0

-

7

a

-

b

（用含a、b的代数式表示）。
（5）标准状况下将2.24LCO₂，通入100mL1mol•L^-1NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH^-）=c（H₂CO₃）+

c（H⁺）-

c

（

C

O

2

-

3

）

c（H⁺）-

c

（

C

O

2

-

3

）

。
（6）25℃，氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol•L^-1。将CO₂通入该氨水中，当溶液中c（OH^-）降至1.0×10^-7mol•L^-1时，溶液中c（

HCO

-

3

）

＞

＞

c（

CO

2

-

3

）。（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

N₂

H

2

+

6

+H₂O⇌N₂H₅•H₂O+H⁺

N₂

H

2

+

6

+H₂O⇌N₂H₅•H₂O+H⁺

。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是

AC

AC

（填序号）。
A．c（Cl^-）＞c（N₂

H

2

+

6

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅⋅H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂

H

2

+

6

）+c（[N₂H₅⋅H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂

H

2

+

6

）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（8）常温下，要将ZnSO₄溶液中的Zn²⁺沉淀完全（Zn²⁺的浓度小于10^-5mol•L^-1），应控制溶液的pH大于

8

8

。（已知25℃时，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）