兴趣小组的同学在了解了可以用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气后，产生了疑问：除了二氧化锰外，还有其他物质能催化过氧化氢分解吗？
Ⅰ．第一小组同学进行了如下探究：

实验序号	实验药品	实验操作	反应温度
Ⅰ	2mL10%H2O2溶液	无	20℃
Ⅱ	2mL①H2O2溶液	5滴黄色的氯化铁（FeCl3）溶液	②℃

（1）请将表格中的实验步骤填写完整 ①

10%

10%

、②

20

20

。
（2）通过观察到现象

B

B

（填序号），小章认为氯化铁溶液也能作为反应的催化剂。
A．②中产生的气泡比①多
B．将带火星的木条伸入试管口，①较长时间不复燃，②很快复燃
（3）实验结束后，小组同学进行了反思：
单从以上试验并不能证明氯化铁溶液是反应的催化剂，还要从两个方面证明。
第一方面：反应前后氯化铁质量不变，但氯化铁溶液与水均匀混合在一起，无法称量，小钱提出可以仔细观察刚刚往过氧化氢溶液中加入氯化铁时溶液的外观与反应结束时溶液的外观，溶液的

颜色

颜色

（填一性质）不变，由此认为氯化铁（FeCl₃）在反应过程中未被消耗。
第二方面：反应前后氯化铁

反应前后氯化铁化学性质

反应前后氯化铁化学性质

不变。
Ⅱ．第二小组同学继续探究催化剂的机理：在5mL、5%H₂O₂溶液中加入少量橙红色重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液，发现产生大量气泡，溶液变为绿色（Cr³⁺）后又迅速恢复为稍淡一些的橙红色，伸入带火星木条，木条复燃，以上反应现象说明。
（4）催化剂重铬酸钾

参加

参加

（填“参加”或者“不参加”）化学反应；反应结束时看铬酸钾溶液颜色变淡的可能原因是

+3价的铬离子被空气中的氧气氧化成+6价的铬离子

+3价的铬离子被空气中的氧气氧化成+6价的铬离子

。
（5）写出用氯化铁（FeCl₃）催化过氧化氢分解制取氧气的符号表达式

H₂O₂

F

e

C

l

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

C

l

3

H₂O+O₂

。
Ⅱ．小明同学想到实验室常用带火星的木条来检验氧气，随后他将带火星的木条伸入氧气样品中发现木条复燃了，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量最低值是多少呢？小明同学设计的实验进行探究。

第一组

第二组

第三组

集气瓶编号

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（1）

氧气的体积分数（%）

10

20

30

40

50

31

33

35

37

39

36

带火星的木条

微亮

亮

很亮

复燃

复燃

很亮

很亮

复燃

复燃

复燃

（6）第三组的现象为

复燃

复燃

。
（7）用带火星的木条检验氧气的方法是否可靠？

否

否

。（填“是”或“否”）
（8）收集的氧气占集气瓶容积的体积分数最低为

35%

35%

时，可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数为

49%

49%

。（计算结果保留整数）