依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（　　）

CH₃COOH HClO H₂CO₃

K_a=1.8×l0^-5 K_a=3.0×l0^-8 K_a1=4.4×l0^-7 K_a2=4.7×l0^-11

A．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

B．相同浓度的CH₃COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大

C．向0.lmol•L^-l的CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH₃COOH）：c（CH3COO^-）=5：9

D．溶液中HClO、ClO^-、CO₃^2-、CH₃COO^-可以大量共存

【答案】C

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

发布：2024/5/27 14:0:0组卷：16引用：3难度：0.6

相似题

1．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：3引用：1难度：0.9
解析
2．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：1引用：1难度：0.7
解析

3．将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液的体积增加

B．c（CH₃COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向电离方向移动，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均减小

D．电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：6引用：1难度：0.7

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×l0^-5	K_a=3.0×l0^-8	K_a1=4.4×l0^-7 K_a2=4.7×l0^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]