某化学小组设计了如图的两套实验装置来验证SO2的漂白性。回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）利用装置Ⅰ进行实验时，加热一段时间后可观察到品红溶液的红色褪去，停止加热。欲证明SO2的漂白性具有暂时性和可逆性，应继续进行的实验操作及可观察到的实验现象为 取褪色的品红溶液对其加热，品红溶液颜色恢复取褪色的品红溶液对其加热，品红溶液颜色恢复。
（3）装置Ⅰ存在诸多缺陷：如抽动铜丝操作不便，易磨损实验仪器。请你再指出一条该装置的缺陷：没有尾气处理装置，易污染空气没有尾气处理装置，易污染空气。
（4）利用装置Ⅱ进行验证SO2漂白性实验时，应先打开 K2，K3K2，K3（填开关名称，下同），关闭，K1K1点燃酒精灯，直到装置丙中产生相应的实验现象；然后将继续反应产生的少量SO2，直接进行尾气处理。
（5）装置Ⅱ中，乙装置的作用为 缓存气体，防止倒吸缓存气体，防止倒吸，尾气处理装置最适宜选用 DD（填序号）。
（6）液态SO2可用作溶剂，液态SO2中存在与液态水相似的自耦电离平衡，其中一种电离产物为SO2+，则液态SO2自耦电离的电离方程式为 2SO2⇌SO++SO2-32SO2⇌SO++SO2-3。
△
△
SO
2
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3
SO
2
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3
【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；取褪色的品红溶液对其加热，品红溶液颜色恢复；没有尾气处理装置，易污染空气；K2，K3；K1；缓存气体，防止倒吸；D；2SO2⇌SO++
△
SO
2
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/2 2:0:8组卷：6引用：2难度：0.6
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
