卤化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态Cl原子的价层电子排布式为

3s²3p⁵

3s²3p⁵

。
（2）四氟乙烯（CF₂=CF₂）分子中，σ键与π键的数目比为

5：1

5：1

，C的杂化轨道类型为

sp²

sp²

。“塑料王”——聚四氟乙烯，其化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因

C-F键的键能大于C-H键的键能，键能越大，化学性质越稳定

C-F键的键能大于C-H键的键能，键能越大，化学性质越稳定

。
（3）OF₂主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为

V形

V形

，该分子为

极性

极性

（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）三种卤化物HF、HCl、NaBr的熔点由高到低的顺序是

NaBr、HF、HCl

NaBr、HF、HCl

。
（5）CH₃COOH在I₂的催化下，可与Cl₂反应得到ClCH₂COOH。比较酸性强弱：ClCH₂COOH

＞

＞

ICH₂COOH（填“＞”或“＜”）。
（6）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其主要成分晶体的一种立方晶胞结构如图所示。该晶胞的化学式应为

CaF₂

CaF₂

。若该立方晶胞的密度为ρg⋅cm^-3，氟化钙的摩尔质量为Mg⋅mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞边长为

3

4

M

N

A

ρ

×10¹⁰

3

4

M

N

A

ρ

×10¹⁰

pm（1cm=10¹⁰pm）。