人类和动、植物的生存都离不开氧气，获取氧气的途径有很多。小强同学在学习实验室制氧气后，又做了一些探究活动。
Ⅰ．工业上常用分离空气的方法制取氧气。
【生产流程】
（1）上述流程图中的a是 N2N2（填化学式）；
（2）如图是工业上分离液态空气制取氧气的微观示意图，判断下列有关说法不正确的是 DD；
A．分离液态空气是利用液态氮气和氧气的沸点不同
B．分离液态空气制取氧气的过程中发生物理变化
C．液氧是蓝色的，通常贮存在蓝色钢瓶中
D．图中X放置燃着的木条会燃烧更旺
Ⅱ．小强在潜水用品店发现一款呼吸面具，利用过氧化钠（Na2O2）与人体呼出的气体反应产生氧气。
小强产生了疑问：是呼出的水蒸气还是二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气？小强和小明等同学进行了实验探究：
（3）学习小组使用如图1所示装置进行实验，图中CaCl2是一种干燥剂，可以吸收呼出气体中的水蒸气。
从吹气口吹气，一段时间后发现B试管中脱脂棉燃烧起来，说明过氧化钠与呼出气体反应 放热放热（选填“吸热”或“放热”）；将 带火星的木条带火星的木条放在管口a,检验出呼出的气体确实能与过氧化钠反应生成氧气，相同的操作在c处未见明显现象；
（4）学习小组又设计了图2实验装置：实验前检查装置气密性，先将P口用止水夹夹紧，打开分液漏斗盖子，旋转分液漏斗活塞放水，看到现象 烧杯中导管口有气泡产生烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好。在试管中放入过氧化钠，打开分液漏斗活塞加入水，观察到试管内有气泡产生，检验出该气体为氧气；
（5）小强得出结论：呼出的气体中水与过氧化钠反应产生了氧气，二氧化碳不能与过氧化钠反应产生氧气。小明继续查阅资料，发现过氧化钠与二氧化碳反应也会产生氧气，同时还会生成碳酸钠（Na2CO3），写出该反应的符号表达式 Na2O2+CO2→Na2CO3+O2Na2O2+CO2→Na2CO3+O2；
（6）结合实验和资料信息，得出结论①水能与过氧化钠反应产生氧气，②二氧化碳也能与过氧化钠反应产生氧气，但需要在 有水有水条件下；
Ⅲ．学习小组用过氧化钠制备氧气，分别用两种方法各收集三瓶氧气，分别测定了收集到的氧气浓度。
数据如表：
| 收集方法 | 向上排空气法 | 排水集气法 | ||||
| 氧气浓度% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
| 氧气平均浓度% | 79.7 | 89.7 | ||||
集气瓶口有大气泡冒出
集气瓶口有大气泡冒出
的现象说明氧气集满；（8）以上两种方法中，用
排水法
排水法
法收集到的氧气更纯；（9）小强往集气瓶中装入4/5体积的水，再用排水法进行收集：
①按照小强的需求，如图方案合理的是
a
a
（填字母）；
②本实验中，集气瓶内氧气约占总体积的百分含量是
84%
84%
。【答案】N2；D；放热；带火星的木条；烧杯中导管口有气泡产生；Na2O2+CO2→Na2CO3+O2；有水；集气瓶口有大气泡冒出；排水法；a；84%
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/21 2:0:8组卷：37引用：1难度：0.5
相似题
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1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：582引用：4难度：0.5 -
2．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：93引用：2难度：0.4 -
3．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5
