化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
Ⅰ.（1）下列反应中，属于吸热反应的是

CD

CD

（填字母）。
A．钠与水反应
B．甲烷的燃烧反应
C．Ba（OH）₂⋅8H₂O与氯化铵反应
D．二氧化碳与焦炭反应
Ⅱ.获取能量变化的途径
（2）通过化学键的键能计算。
已知：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）ΔH
下表列出了3种化学键的键能：

化学键	H-H	I-I	H-I
键能/（kJ⋅mol-1）	436	151	299

①ΔH=

-11

-11

kJ⋅mol^-1。
②该反应经历了如下反应历程：
第一步：I₂⇌2I
第二步：H₂+2I⇌2HI
若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

C

C

（填标号）。
A．B．
C．D．
③下列可证明反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是

AC

AC

（填标号）。
A．一个I-I键断裂的同时有两个H-I键断裂
B．反应速率2v（H₂）=v（HI）
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）通过盖斯定律可计算。
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
i.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-129.0kJ⋅mol^-1
ii.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ⋅mol^-1
iii.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=

-88kJ/mol

-88kJ/mol

。
（4）将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii,测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为

0.1mol/（L⋅min）

0.1mol/（L⋅min）

。
②100℃时，反应ii的平衡常数K=

3

3

。
③已知：反应ii的瞬时速率表达式为v_正=k_正⋅c（CO₂）⋅c（H₂），v_逆=k_逆⋅c（CO）⋅c（H₂O）（k为速率常数，只与温度有关）]。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。300℃时，

k

正

k

逆

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）K（100℃）。