碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）  ΔH=-90.8kJ•mol^-1。该反应的熵变ΔS

＜

＜

0（填“＞”“＜”“=”），该反应自发进行的条件是

低温

低温

（填“低温”“高温”或“任意温度”）。
（2）将CO₂还原为CH₄，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一，所涉及的反应方程式为：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）  ΔH=-270kJ•mol^-1，几种化学键的键能如表所示：

化学键	C―H	H―H	O―H	C=O
键能/kJ•mol-1	414	436	464	a

则a=

749kJ•mol^-1

749kJ•mol^-1

。
（3）利用电化学原理，将CO₂还原为CH₄，装置如图所示：

①d电极的电极反应式为

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

．
②若电源采用CH₃OH―O₂―KOH清洁燃料电池，当消耗0.2mol燃料CH₃OH时，离子交换膜中通过

1.2

1.2

molH⁺，该清洁燃料电池中的a极的电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
（4）T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入3.0molCO₂和6.5molH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-49kJ•mol^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v（H₂）=

0.45mol•L^-1•min^-1

0.45mol•L^-1•min^-1

。
②该温度下上述反应的平衡常数K=

0.75

0.75

。
③下列措施能增大反应速率的是

AD

AD

（填字母）。
A．升高温度
B．扩大容器体积
C．充入一定量氦气
D．加入催化剂