乙醇与水催化反应可以制得氢气。
（1）已知：C2H5OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g） ΔH1=+255.7kJ/mol,回答下列问题：
①升温，平衡 向右向右移动（填“向左”、“向右”、“不”）；
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时c（CO） 增大增大（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率α（C2H5OH） 增大增大；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数φ（C2H5OH） 减小减小。
（2）乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应Ⅰ：C2H5OH（g）+H2O（g）⇌2CO（g）+4H2（g） ΔH1=+255.7kJ/mol
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2
反应Ⅲ：C2H5OH（g）+3H2O（g）⇌2CO2（g）+6H2（g） ΔH3=+173.3kJ/mol
则ΔH2=-82.4-82.4kJ/mol。
（3）压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时n（H2O）n（C2H5OH）的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表H2在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上H2的平衡产率相同，如：A、B两点的H2平衡产率相等，B、C两点的H2平衡产率不相等。
H2的平衡产率：B点 ＞＞C点（填“＞”或“＜”）。
（4）恒容条件下，将1molC2H5OH（g）和3molH2O（g）投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时CO2的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
【已知：CO的选择性=n生成（CO）n生成（CO）+n生成（CO2）】
①表示乙醇转化率的曲线是 bb（填“a”、“b”或“c”）。
②573K时，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=1414。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，计算结果保留整数。）
n
（
H
2
O
）
n
（
C
2
H
5
OH
）
n
生成
（
CO
）
n
生成
（
CO
）
+
n
生成
（
C
O
2
）
【答案】向右；增大；增大；减小；-82.4；＞；b；14
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/13 5:0:1组卷：7引用：2难度：0.5
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（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
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（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
