氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下，

回答下列问题：
（1）第Ⅰ步NiFe₂O₄（s）+CH₄（g）⇌NiO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=akJ•mol^-1
总反应可表示为CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g） ΔH₂=bkJ•mol^-1。
写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：

NiO（s）+2FeO（s）+H₂O（g）⇌NiFe₂O₄（s）+H₂（g）　ΔH=（b-a）kJ•mol^-1

NiO（s）+2FeO（s）+H₂O（g）⇌NiFe₂O₄（s）+H₂（g）　ΔH=（b-a）kJ•mol^-1

。
（2）第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgK_p-T图像如图：由图像可知a

大于

大于

b（填“大于”或“小于”），1000℃时，第Ⅱ步反应的化学平衡常数K_p=

10

10

，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH₄的平衡分压p（CH₄）=4.0kPa,则平衡混合气体中H₂的体积分数为

58.8%

58.8%

（保留一位小数）。

（3）实验测得分步制氢比直接利用CH₄和H₂O反应具有更高的反应效率，原因是：

甲烷蒸气重整的过程中，NiFe₂O₄（s）作为催化剂，改变了反应的历程，降低了活化能，加快了反应速率

甲烷蒸气重整的过程中，NiFe₂O₄（s）作为催化剂，改变了反应的历程，降低了活化能，加快了反应速率

。
（4）第Ⅰ步反应产生的合成气（CO和H₂的混合气体）可用于F-T合成（以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程）。合成碳氢化合物时易发生副反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO₂的体积分数，据此应选择的催化剂是

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选择的依据是

催化剂Ⅱ对主反应选择性高（或催化剂Ⅱ抑制 CO₂生成，减少了副产物）

催化剂Ⅱ对主反应选择性高（或催化剂Ⅱ抑制 CO₂生成，减少了副产物）

。