铅（Pb）元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价（Pb2+或PbO2-2，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。
（1）Pb3O4 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 2：12：1。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液，试写出金属铅与NaOH溶液反应的化学方程式 Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑。
（2）Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该反应中还原产物为 PbSO4PbSO4，电子转移方向和数目可以表示为 
。
（3）工业上利用铅渣（主要成分是PbO、Pb,以及少量不溶于硝酸的杂质）生产PbSO4的流程如图：
已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 Pb2++SO2-4=PbSO4↓Pb2++SO2-4=PbSO4↓。
（4）血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为 1.9×10-61.9×10-6mol/L（已知lg=106μg）。
P
b
O
2
-
2
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【答案】2：1；Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑；PbSO4；；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；Pb2++=PbSO4↓；1.9×10-6
；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；Pb2++SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/18 0:0:1组卷：34引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
