电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题：

（1）图1中，若溶液C为稀H₂SO₄，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn且作负极，则A电极上发生的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

；反应进行一段时间后溶液酸性将

减弱

减弱

（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。
（2）C₂H₅OH可作为燃料使用，用C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，电池总反应为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，则d电极是

正极

正极

（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺

。若线路中转移4mol电子，则上述C₂H₅OH燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为

22.4

22.4

L。
（3）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图。请回答下列问题：

①反应CH₄+H₂O

催化剂

△

3H₂+CO，每消耗1molCH₄理论上转移的电子数目为

6N_A

6N_A

。
②电池工作时，

CO

2

-

3

向电极

A

A

（填“A”或“B”）移动。
③电极B上发生的电极反应为

O₂+2CO₂+4e^-=2

CO

2

-

3

O₂+2CO₂+4e^-=2

CO

2

-

3

。
（4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示：

①系统工作时，a极为

负

负

极，b极区的电极反应式为

2CO₂+2H₂O+2e^-=2

HCO

-

3

+H₂

2CO₂+2H₂O+2e^-=2

HCO

-

3

+H₂

。
②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是

Na⁺移向正极，结合

HCO

-

3

形成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度不大，可能析出

Na⁺移向正极，结合

HCO

-

3

形成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度不大，可能析出

。