一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L•min）0.05mol/（L•min），该温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=6464。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 bb是原来的2倍。
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
（3）在H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应中，正反应速率为v正=k正•c2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2）•c（I2）。其中k正、k逆为速率常数，则k正=K×k逆K×k逆（以K和k逆表示）。
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中的 bb，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3
b.CuSO4
c.Na2SO4
d.NaHCO3
（5）氢气用于工业合成氨；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-92.2kJ•mol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
其中t5时刻所对应的实验条件改变是 减少生成物NH3的浓度或移走NH3减少生成物NH3的浓度或移走NH3，平衡常数最大的时间段是 t8～t9t8～t9。
v
正
=
k
正
•
c
2
（
HI
）
【答案】0.05mol/（L•min）；64；b；K×k逆；b；减少生成物NH3的浓度或移走NH3；t8～t9
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/12 7:0:1组卷：15引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
