下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| 4 | ⑧ |
K
K
；其最高价氧化物的水化物A的电子 式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
Al
Al
；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；（3）写出①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；（4）⑤⑥⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
；（5）用电子式表示元素③与⑥的化合物的形成过程
离子
离子
填“共价”或“离子”）化合物．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】K；；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；；离子
；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；；离子【解答】
【点评】
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发布：2024/8/8 8:0:9组卷：16引用：2难度：0.1
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
