储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，回答下列问题：
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，由TiCl4和LiBH4反应制得．基态Ti原子的价电子排布式为 3d24s23d24s2，BH-4的空间结构是 正四面体形正四面体形．
（2）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料．在四氢呋喃（
）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：BH3+NH3→NH3BH3．
①NH3BH3分子中存在配位键，提供空轨道的原子是 BB．分子中与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B相连的H呈负电性（Hδ-）．在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是 N＞H＞BN＞H＞B．
②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能是 四氢呋喃能与水分子形成分子间氢键，而环戊烷不能，且四氢呋喃为极性分子，环戊烷为非极性分子，根据相似相溶原理，四氢呋喃更易溶于水四氢呋喃能与水分子形成分子间氢键，而环戊烷不能，且四氢呋喃为极性分子，环戊烷为非极性分子，根据相似相溶原理，四氢呋喃更易溶于水．
③氨硼烷在催化剂作用下水解并释放氢气：3NH3BH3+6H2O═3NH+4+B3O3-6+9H2↑，B3O3-6的结构如图所示，该反应中B原子的杂化轨道类型由 sp3sp3变为 sp2sp2．
（3）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2（n+1）sn-1，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示：
①若阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度为 2×（2×59+139）3NAa2c×10212×（2×59+139）3NAa2c×1021g/cm3（用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可）．
②储氢原理：该合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物．若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 LaNi5H3LaNi5H3．
BH
-
4
NH
+
4
O
3
-
6
O
3
-
6
2
×
（
2
×
59
+
139
）
3
N
A
a
2
c
2
×
（
2
×
59
+
139
）
3
N
A
a
2
c
【答案】3d24s2；正四面体形；B；N＞H＞B；四氢呋喃能与水分子形成分子间氢键，而环戊烷不能，且四氢呋喃为极性分子，环戊烷为非极性分子，根据相似相溶原理，四氢呋喃更易溶于水；sp3；sp2；×1021；LaNi5H3
2
×
（
2
×
59
+
139
）
3
N
A
a
2
c
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/24 8:0:9组卷：53引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
